已知 (b)、 (d)、 (p)的分子式均为C6H6 , 下列说法正确的是( )
实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是( )
支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极.下列有关表述不正确的是( )
(15分)凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知:NH3+H3BO3=NH3•H3BO3;NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 .
回答下列问题:
①d中保留少量水的目的是.
②e中主要反应的离子方程式为,e采用中空双层玻璃瓶的作用是.
(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为Fe TiO3 , 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示.由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为.
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2•xH2O转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因.
下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、,制得等量H2所需能量较少的是.
①H2S的平衡转化率a1=%,反应平衡常数K=.
②在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率a2a1 , 该反应的△H0.(填“>”“<”或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是(填标号)
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2 .
在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O处于位置.
写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选).