①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g） △H1=a kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g） △H2=b kJ•mol﹣1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g） △H3=c kJ•mol﹣1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g） △H4=d kJ•mol﹣1
容器编号 | 物质的起始浓度（mol•L﹣1） | 物质的平衡浓度（mol•L﹣1） | ||
c（NO2） | c（NO） | c（O2） | c（O2） | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为．
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢．
已知： 
（R代表烃基，R'代表烃基或H） 请写出以 
和（CH3）2SO4为原料制备 
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl2•3H2O，该反应的化学方程式为．
②方法2：先制得CuCl2 ， 再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2 ， Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M'的化学式为．
①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．
（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略）．
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如 3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水 AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O
③常温时 N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．
①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为．
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+的电离常数为Ka1 ， 则pKa1=
（p Ka1=﹣lg Ka1 ）．
溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图﹣3所示．
①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是．
②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为． 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是．
铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．
）分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为．
B ． [实验化学]
1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm﹣3 ． 实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．
