人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习

更新时间：2015-12-30 浏览次数：996 类型：同步测试

一、选择题

1. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

A . CO₂和SO₂ B . CH₄和CH₂Cl₂ C . BF₃和NH₃ D . HCl和HI

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2. 下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是(　　)

A . 二氧化硫 B . 四氯化碳 C . 双氧水 D . 乙炔

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3. NH₃、H₂S等分子是极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等分子是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是(　　)

A . 分子中不能含有H原子 B . 在AB_n分子中A原子的所有价电子都参与成键 C . 在AB_n分子中所有的共价键都相同 D . 在AB_n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

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4. 下列叙述中正确的是(　　)

A . NH₃、CO、CO₂都是极性分子 B . CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子 C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D . CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

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5. 在下列分子中一定具有极性的是(　　)

A . XY B . XY₂ C . XY₃ D . XY₄

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6. 下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是(　　)

A . CH₄和SiF₄ B . H₂O₂和N₂H₄ C . NaOH和NH₄Cl D . C₂H₆和HCOOH

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7. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)

A . 2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑ B . Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑ C . Cl₂＋H₂O===HClO＋HCl D . NH₄Cl＋NaOHNaCl＋NH₃↑＋H₂O

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8. 下列说法中正确的是(　　)

A . 分子间作用力越大，分子越稳定 B . 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C . 相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D . 分子间只存在范德华力，不存在化学键

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9. 在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)

A . sp，范德华力 B . sp² ，范德华力 C . sp² ，氢键 D . sp³ ，氢键

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10. 下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是(　　)

A组	B组
Ⅰ．H—I键的键能大于H—Cl键的键能	①HI比HCl稳定
Ⅱ．H—I键的键能小于H—Cl键的键能	②HCl比HI稳定
Ⅲ．H₂S的范德华力大于H₂O的范德华力	③H₂S的沸点比H₂O的高
Ⅳ．HI的范德华力小于HCl的范德华力	④HI的沸点比HCl的低

A . Ⅰ　① B . Ⅱ　② C . Ⅲ　③ D . Ⅳ　④

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11. 下列说法中不正确的是(　　)

A . 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键 B . 离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 C . 只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键 D . 氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强

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12. 下列物质中不存在氢键的是(　　)

A . 冰醋酸中醋酸分子之间 B . 液态氟化氢中氟化氢分子之间 C . 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D . 可燃冰(CH₄·8H₂O)中甲烷分子与水分子之间

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13. 下列化合物中，前者的沸点低于后者的是(　　)

A . 乙醇与氯乙烷 B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D . H₂O与H₂Te

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14. 下列现象与氢键有关的是(　　)
①NH₃的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高　②小分子的醇和羧酸易溶于水　③冰的密度比液态水的密度小　④尿素的熔、沸点比醋酸的高　⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低　⑥水分子高温下也很稳定

A . ①②③④⑤⑥ B . ①②③④⑤ C . ①②③④ D . ①②③

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15. 下列物质的酸性强弱比较中，错误的是(　　)

A . HClO₄>HBrO₄>HIO₄ B . HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ C . HClO₄>HClO₃>HClO D . H₂SO₃>H₂SO₄>H₂S₂O₃

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16. 下列说法中正确的是(　　)

A . 极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B . 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳 C . 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳 D . 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子

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17. 丙氨酸[CH₃CH(NH₂)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。
下列关于丙氨酸[CH₃CH(NH₂)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(　　)

A . Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同 B . Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C . Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D . Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

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18. 无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是(　　)
①根据这一规律高氯酸是很强的酸
②H₃PO₄的酸性比盐酸的酸性强
③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
④硝酸与磷酸的酸性强度一样

A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②④

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19. 如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是(　　)

A . 与乙酸发生酯化反应 B . 与NaOH水溶液反应 C . 与银氨溶液作用只发生银镜反应 D . 催化剂作用下与H₂反应

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20. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH₂CH₂-O-CH₂CH₂-OH。下列有关二甘醇的叙述，正确的是( )

A . 符合通式C_nH_2nO₃ B . 分子间能形成氢键 C . 分子间不存在范德华力 D . 能溶于水，不溶于乙醇

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二、非选择题

21. 请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子．
分子
空间构型
分子有无极性
分子
空间构型
分子有无极性
O₂

HF

CO₂

H₂O

BF₃

NH₃

CCl₄

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22. 已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH₃分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
1. （1） PH₃分子与NH₃分子的构型关系是(填“相同”“相似”或“不相似”)，填“有”或“无”)P—H键，PH₃分子是(填“极性”或“非极性”)分子。
2. （2） NH₃和PH₃相比，热稳定性更强的是，原因。
3. （3） NH₃和PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是（）。
  
  A . 键的极性N—H比P—H强 B . 分子的极性NH₃比PH₃强 C . 相对分子质量PH₃比NH₃大 D . NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力
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23. 氧是地壳中含量最多的元素，据此回答问题。
1. （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为。
2. （2）
  H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
  的沸点比高，原因是．
3. （3） H^＋可与H₂O形成H₃O^＋， H₃O^＋中O原子采用杂化。H₃O^＋中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因为。
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24. 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。
1. （1） A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号回答)。
2. （2） A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。
3. （3） B分子的立体构型为形，该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较(“大”或“小”)。
4. （4） A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为(填化学式)。
  若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“>”“<”或“＝”)：
  HXOHXO₃HXO₄；
  H₂YO₃H₂YO₄。
5. （5） D分子中心原子的杂化方式是，由该原子组成的单质分子中包含个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。
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25. 短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：A：as^a ， B：bs^bbp^b ， C：cs^ccp^2c ， D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：
1. （1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC₂、②BA₄、③A₂C₂、④BE₄ ，其中属于极性分子的是(填序号)。
2. （2） C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是。
3. （3） B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为、。相同条件下DE₄在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
4. （4） BA₄、BE₄和DE₄的沸点从高到低的顺序为(填化学式)。
5. （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC₂、AEC₃、AEC₄等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：(填化学式)。
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

分子	空间构型	分子有无极性	分子	空间构型	分子有无极性
O₂			HF
CO₂			H₂O
BF₃			NH₃
CCl₄