人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习

更新时间：2021-05-20 浏览次数：333 类型：同步测试

一、选择题

1. 下列不属于共价键成键因素的是( )

A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现 B . 共用的电子必须配对 C . 成键后体系能量降低，趋于稳定 D . 两原子体积大小要适中

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2. 下列说法中，不正确的是( )

A . σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大 B . 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C . 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D . N₂分子中有一个σ键、2个π键

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3. 下列说法，不正确的是( )

A . 双键、三键中都含有π键 B . 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 C . 因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定 D . 所有原子轨道在空间中都有自己的方向性

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4. 下列有关σ键的说法中，错误的是( )

A . 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s-ssσ键 B . s电子与p电子可以形成s-pσ键 C . p电子与p电子不能形成σ键 D . HCl分子里含有一个s-pσ键

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5. 下列有关σ键和π键的说法正确的是( )

A . 单键既有σ键也有π键 B . 所有的π键都容易打开 C . σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D . π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

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6. N—H键键能的含义是( )

A . 由N和H形成1molNH₃所放出的能量 B . 把1molNH₃中的共价键全部拆开所吸收的热量 C . 拆开约6.02×10²³个N—H键所吸收的热量 D . 形成1个N—H键所放出的热量

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7. 在白磷(P₄)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )

A . 白磷分子的键角为109°28′ B . 分子中共有4对共用电子对 C . 白磷分子的键角为60° D . 分子中有6对孤电子对

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8. 下列说法正确的是( )

A . 键能越大，表示该分子越容易受热分解 B . 共价键都具有方向性 C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D . H—Cl的键能为431.8kJ·mol^－¹ ， H—Br的键能为366kJ·mol^－¹ ，说明HCl比HBr分子稳定

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9. 下列说法中正确的是( )

A . 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B . 只有非金属原子之间才能形成共价键 C . 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D . H—O键键能为463kJ·mol^－¹ ，即18g水分解生成H₂和O₂时，放出能量为(2×463)kJ

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10. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )

A . 常温常压下，氯气呈气态，而溴单质呈液态 B . 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C . 稀有气体一般难以发生化学反应 D . 空气中氮气的化学性质比氧气稳定

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11. 对σ键的认识不正确的是（）

A . σ键不属于共价键，是另一种化学键 B . s﹣sσ键与s﹣pσ键的对称性相同 C . 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D . 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

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12. 下列说法不正确的是( )

A . σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B . 两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键 C . 气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键 D . N₂分子中有1个σ键，2个π键

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13. (2018高二下·河北期中) 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F₂和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )

A . 两者都为s-sσ键 B . 两者都为p-pσ键 C . 前者为p-pσ键，后者为s-pσ键 D . 前者为s-sσ键，后者为s-pσ键

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14. 下列说法正确的是( )

A . π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B . σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C . 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含有σ键和π键 D . H₂分子中含σ键，而Cl₂分子中除σ键外还含有π键

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15. (2017高二下·孝感期中) 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H₂O ③N₂ ④H₂O₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₂

A . ①②③ B . ③④⑤⑥ C . ①③⑥ D . ③⑤⑥

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16. 根据π键的成键特征，判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是( )

A . 双键的键能等于单键的键能的2倍 B . 双键的键能大于单键的键能的2倍 C . 双键的键能小于单键的键能的2倍 D . 无法确定

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17. 下列关于键长、键能和键角说法中不正确的是( )

A . 键角是描述分子立体结构的重要参数 B . 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C . C=C键等于C—C键键能的2倍 D . 因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O₂、F₂与H₂反应的能力逐渐增强

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18. 下列物质属于等电子体一组的是（）

A . CH₄和NH₄⁺ B . B₃H₆N₃和C₆H₆ C . CO₂、NO₂ D . H₂O和CH₄

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19. (2019高二下·汪清期中) 下列说法中，错误的是（）

A . 键长越长，化学键越牢固 B . 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C . 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D . 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

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20. 下列说法中正确的是( )

A . 分子的结构是由键角决定的 B . 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C . CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄中C—X键的键长、键角均相等 D . H₂O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固

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二、非选择题

21. 分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
A、NH₃ B、H₂O C、HCl D、CH₄ E、C₂H₆ F、N₂
①所有的价电子都参与形成共价键的是；
②只有一个价电子参与形成共价键的是；
③最外层有未参与成键的电子对的是；
④既有σ键又有π键的是。

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22. 现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：
1. （1）用电子式表示C和E形成化合物的过程。
2. （2）写出基态F原子的核外电子排布式。
3. （3）写出A₂D的电子式，其分子中(填“含”或“不含”，下同)σ键，π键。
4. （4） A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。
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23.
根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。
氢气分子的形成过程示意图
1. （1） H—H键的键长为， ①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是。
2. （2）下列说法中正确的是（）
  
  A . 氢气分子中含有一个π键 B . 由①到④，电子在核间出现的概率增大 C . 由④到⑤，必须消耗外界的能量 D . 氢气分子中含有一个极性共价键
3. （3）
  已知几种常见化学键的键能为
  化学键
  Si—O
  H—O
  O O
  Si—Si
  Si—C
  
  460
  467
  498
  176
  X
  
  请回答下列问题：
  ①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知X(填“>”“ <”或“=”)176kJ·mol^-1。
  ②H₂被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H₂燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为。
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24. 等电子体是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同、分子(或离子)中价电子数也相同。
1. （1） SiO₃^2-、SO₃、NO₃^-三种粒子(填“是”或“不是”)等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能的大小关系为。
2. （2） C₂O₄^2-和是等电子体，C₂O₄^2-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是，外围电子排布式为。
3. （3）两原子14个电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子：(分子或离子)。每个分子或离子中含个σ键，个π键。
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25. 某些化学键的键能(kJ/mol)如下表所示：
键
H—H
Br—Br
I—I
Cl—Cl
H—Cl
H—I
H—Br
键能
436.0
193.7
152.7
242.7
431.8
298.7
366
1. （1）共价键中H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大，其原因是。
2. （2） 1molH₂在2molCl₂中燃烧，放出热量kJ。
3. （3）预测1molH₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中燃烧放热(填“多”或“少”)。
4. （4）在一定条件下，1molH₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的顺序是。
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习

副标题：

*注意事项：

人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

键	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
键能	436.0	193.7	152.7	242.7	431.8	298.7	366

化学键	Si—O	H—O	O O	Si—Si	Si—C
	460	467	498	176	X