人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习

更新时间：2021-05-20 浏览次数：871 类型：同步测试

一、选择题

1. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C . 原子最外电子层排布为2s²2p⁴的元素 D . 原子最外电子层排布为3s²3p³的元素

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2.
下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为35的是(　　)

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列说法中正确的是(　　)

A . 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上 B . 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n-1)d¹^～¹⁰ns² C . d轨道不可以参与化学键的形成 D . 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上

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4. 具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)

A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子 B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子 C . 最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子 D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子

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5. 第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是(　　)

A . 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B . 第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体 C . 第七周期ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素 D . 第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)₃具有相似的化学性质

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6. (2018高二下·沾益期末) 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(　　)

A . 甲与乙处于同一周期 B . 甲与乙处于同一主族 C . 甲与乙都位于元素周期表的p区 D . 甲与乙的原子序数之和为偶数

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7. 肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)

A . 原子电子排布式：A为1s²2s² ， B为1s² B . 结构示意图：A为，B为 C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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8. 下列关于粒子半径的说法中，正确的是(　　)

A . 电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B . 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同 C . 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D . 原子序数越大，原子半径越大

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9. 下列有关电离能的说法中，正确的是(　　)

A . 第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B . 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C . 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D . 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

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10. (2023高二下·广元月考) X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m^＋和Yⁿ^－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是(　　)

A . X的原子半径比Y小 B . X和Y的核电荷数之差为m-n C . 电负性：X>Y D . 第一电离能：X<Y

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11. 下列有关电负性的说法中，不正确的是(　　)

A . 元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强 B . 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 C . 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势 D . 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

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12. 下列说法正确的是(　　)

A . SiH₄比CH₄稳定 B . O²^－半径比F^－的小 C . Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强 D . P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄的酸性比H₃AsO₄的弱

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13. 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)

A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B . X原子的电子排布式为1s² ， Y原子的电子排布式为1s²2s² C . X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

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14. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A . X的氢化物溶于水显酸性 B . Y原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s² C . Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族 D . X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

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15. 根据表中信息，下列叙述正确的是(　　)
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6，－2
－2

A . 氢化物的热稳定性：H₂T<H₂R B . 单质与稀盐酸反应的速率：L<Q C . 离子半径：R²^－<L²^＋ D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

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16. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是(　　)

A . 第一电离能：Na<Mg<Al B . 电负性：Na<Mg<Al C . 还原性：Na>Mg>Al D . 碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

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17. (2018高二上·广安期末) 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)

A . 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B . 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C . 最外层电子排布为ns²np⁶(若只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大 D . 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

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18. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　　　　　　②1s²2s²2p⁶3s²3p³
③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵
则下列有关的比较中正确的是(　　)

A . 第一电离能：④>③>②>① B . 原子半径：④>③>②>① C . 电负性：④>③>②>① D . 最高正化合价：④>③＝②>①

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19. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B，②离子半径A>B，③原子序数A>B，④原子最外层电子数A<B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是(　　)

A . ①②⑦ B . ③④⑥ C . ③⑤ D . ③④⑤⑥⑦

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20. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)
元素
A
B
C
D
E
最低化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0

A . C D E的氢化物的稳定性：C>D>E B . 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C . 元素B C之间不可能形成化合物 D . 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H₂O发生置换反应

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二、非选择题

21.
下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
① 表中属于d区的元素是(填编号)。
②表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为。
③某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ^＋¹ ，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为。
④某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。

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22. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
①W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物的稳定性比H₂O(g)(填“强”或“弱”)。
②Y的基态原子核外电子排布式为，Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。
③Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方式是。

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23. 假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
①已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素种类
2
8
8
18
18
32
32
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是。
A.18 B.32
C.50 D．无法判断
②根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在周期族(注：把0族看做ⅧA族)。周期表中元素在填满周期后将结束。
③根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有种非金属元素，还有种未发现。未发现的非金属元素处于周期族。

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24. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	价电子排布式为：nsⁿnpⁿ^＋²
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1） W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
（2） X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式)。
（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

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25.
下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
1. （1）以上10种元素中，第一电离能最小的是(填编号)。
2. （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e^－稳定结构的物质可能是(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为；元素①的原子价电子排布式是。
3. （3） ①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是(填化学式)。
4. （4） ③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的(填序号)。
  A．气态氢化物的挥发性
  B．单质分子中的键能
  C．两元素的电负性
  D．含氧酸的酸性
  E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
  F．两单质在自然界中的存在形式
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6，－2	－2

元素	A	B	C	D	E
最低化合价	－4	－2	－1	－2	－1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种类	2	8	8	18	18	32	32