人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习

更新时间：2016-02-15 浏览次数：732 类型：同步测试

一、选择题

1. 若n＝3，以下能级符号错误的是(　　)

A . np B . nf C . nd D . ns

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2. 下列说法中正确的是(　　)

A . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D . 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)

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3. 核内中子数为N的R²^＋离子的质量数为A ，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)

A . (A－N＋8)mol B . (A－N＋10)mol C . (A－N＋2)mol D . (A－N＋6)mol

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4. 某粒子含有6个电子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号为(　　)

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　)

A . I的化学性质与I相同 B . I的原子序数为53 C . I的原子核外电子数为78 D . I的原子核内中子数多于质子数

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6. 下列叙述中，正确的是(　　)

A . 在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B . 核外电子总是优先排在能量低的电子层上 C . 有两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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7. 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S²^－的离子半径，X元素为(　　)

A . Al B . P C . Ar D . K

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8. 下列各项表述中正确的是(　　)

A . Na₂O中的Na^＋和O²^－的核外电子排布不相同 B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO₂为112L(标准状况) C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D . Cl^－的结构示意图为

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9. 在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A . 最易失去的电子能量最高 B . 电离能最小的电子能量最高 C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低

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10. 下列各组指定的元素不能形成AB₂型化合物的是(　　)

A . 1s²2s²2p²和1s²2s²2p⁴ B . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴和1s²2s²2p⁴ C . 1s²2s²2p⁶3s²和1s²2s²2p⁵ D . 1s²2s²2p⁵和1s²2s²2p⁴

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11. 电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是(　　)

A . ns B . np C . (n－1)d D . (n－2)f

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12. 核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。下列说法正确的是(　　)

A . 两粒子的1s能级上电子的能量相同 B . 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C . 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D . 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

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13. X²^＋的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶ ，下列说法正确的是(　　)

A . X可能为稀有元素 B . X原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s² C . X原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶2d² D . X²^＋的最外电子层上有6个电子

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14.
已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：
₁₁X：1s²2s²2p⁶　₁₉Y：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　₂₀Z：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是(　　)

A . A B . B C . C D . D

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15. 下列表达式错误的是(　　)

A . 甲烷的电子式： B . 氮原子的L层电子的电子排布图： C . 硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D . 碳－12原子：C

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16. 当镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是(　　)

A . 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B . 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C . 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D . 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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17. 下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是(　　)

A . 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子 B . 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s²2p⁵的原子 C . M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子 D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s²4p⁵的原子

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18. (2015高二下·福州期中) 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）

A . B . C . D .

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19. 某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)

A . 0 B . 1 C . 2 D . 3

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20. 下列微粒中，未成对电子数最多的是(　　)

A . C：1s²2s²2p² B . S：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ C . Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ D . Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

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二、非选择题：

21. 有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A^＋比B^－少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：
1. （1） A是，B是，C是，D是。(填元素名称)
2. （2） B^－的电子排布式，A^＋的结构示意图，D原子的轨道表示式。
3. （3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是，其离子还原性最强的是。(填离子符号)
4. （4）用电子式表示化合物AB的形成过程。
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22. 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后得到C和一种白色沉淀。请回答下列问题：
①用化学符号表示下列四种微粒：
A：，B：，C：，
D：。
②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。

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23. 根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。
1. （1） A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：。
2. （2） B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：。
3. （3） C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：。
4. （4） D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：。
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24. 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
1. （1） A是，B是，C是，D是，E是。
2. （2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)。写出该物质的一种主要用途：。
3. （3）写出C元素基态原子的电子排布式：。
4. （4）写出D元素原子的价电子排布式。
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25.
下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
1. （1） s电子的原子轨道呈状，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈状，每个p能级有个原子轨道。
2. （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ^＋¹ ，原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有方向；元素X的名称是，它的氢化物的电子式是。若元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿ^－¹npⁿ^＋¹ ，那么X的元素符号应为，核外电子排布图为。
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习

副标题：

*注意事项：

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试题分析

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