人教版化学高二选修4第二章第四节化学反应进行的方向同步练习

更新时间：2021-05-20 浏览次数：299 类型：同步测试

一、选择题

1. 下列说法正确的是（）

A . 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B . NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol^﹣¹ ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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2. 以下说法中正确的是（）

A . △H＜0的反应均是自发反应 B . 自发进行的反应一定能迅速进行 C . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

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3. (2020高一下·长春月考) 下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（）

A . CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g） B . NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s） C . 4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s） D . H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）

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4. 666℃和1.01×10⁵ Pa时，反应CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是（）

A . 温度升高 B . 该反应熵增 C . 熵增效应大于能量效应 D . 反应速率加快

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5. 25℃、101kPa下，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（）

A . 是吸热反应 B . 是放热反应 C . 是熵减小的反应 D . 熵增效应大于热效应

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6. 有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（）

A . 放热反应均是自发反应 B . 物质的量增加的反应，△S为正值 C . 如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 D . △S为正值的反应均是自发反应

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7.
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO₂（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）

A . △H＜0△S＜0 B . △H＞0△S＜0 C . △H＜0△S＞0 D . △H＞0△S＞0

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8. 水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（）

A . △H＞0，△S＜0 B . △H＜0，△S＞0 C . △H＞0，△S＞0 D . △H＜0，△S＜0

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9. 已知C（s）+CO₂（g）=2CO（g）在常温下为非自发反应（△G＞0），下列有关说法正确的是（）

A . 该反应是焓减的反应 B . 该反应是熵增的反应 C . 降低温度可使该反应自发进行 D . 无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行

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10. (2016高二上·福州期中) 已知；（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^﹣¹ ，下列说法中正确的是（）

A . 该反应中熵变、焓变皆大于0 B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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11. 下列说法正确的是（）

A . 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解 B . 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大 C . 水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应 D . 室温下水结成冰是自发过程

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12. (2017高二上·淮北期中) 下列说法正确的是（）

A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C . 自发反应在恰当条件下才能实现 D . 自发反应在任何条件下都能实现

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13. (2017高二上·亭湖期中) 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）

A . △H＜0，△S＞0 B . △H＜0，△S＜0 C . △H＞0，△S＞0 D . △H＞0，△S＜0

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14. (2017高二上·武邑期中) 已知反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（）

A . 低温下能自发进行 B . 高温下能自发进行 C . 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行

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15. 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（）

A . △H＞0，△S＞0 B . △H＜0，△S＜0 C . △H＜0，△S＞0 D . △H＞0，△S＜0

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16. 当化学反应的△H＜0，△S＞0时，反应一定能自发进行．下列反应属于该情况的是（）

A . 2H₂+O₂=2H₂O B . CaCO₃=CaO+CO₂↑ C . Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ D . NH₄HCO₃+CH₃COOH=CH₃COONH₄+CO₂↑+H₂O

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17. 25℃时，KNO₃在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol•L^﹣¹ ，若将1mol固体KNO₃置于1L水中，则KNO₃变成盐溶液过程的△H﹣T△S的取值为（）

A . 小于0 B . 等于0 C . 大于0 D . 不能确定

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18. 下列说法不正确的是（）

A . 冰→水若自发进行，△H＜T△S B . 水→冰若自发进行，△H＜0 C . 冰⇌水的平衡状态△H=T△S D . 水⇌冰的平衡状态，△H=0

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19. 下列有关说法正确的是（）

A . SO₂（g）+H₂O（g）→H₂SO₃（1），该过程熵值增大 B . SO₂（g）→S（s）+O₂（g）△H＞0，△S＜0，该反应能自发进行 C . 3S（s）+2H₂O（1）=SO₂（g）+2H₂S（g），恒温恒压下能自发进行 D . 若某反应的△H＜0，△S＞0，则该反应一定能自发进行

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20. 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
△H﹣T△S＜0 反应能正向自发进行
△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态
△H﹣T△S＞0 反应不能自发进行
设反应A═D+E，△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ） J•mol^﹣¹ ，要防止反应发生，温度必须（）

A . 高于409 K B . 低于136 K C . 高于136 K而低于409 K D . 低于409 K

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二、非选择题

21. 根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表：
变化
△H
△S
方向性
NH₄Cl（s）═NH₃（g）+HCl（g）
2H⁺（aq）+Zn（s）═Zn²⁺（aq）+H₂（g）
（说明：△H、△S填“＞0”、“＜0”、“=”，方向性填“可以自发”、“不能自发”或“无法确定”）

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22.
2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^﹣¹）的变化：
1. （1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）．
  
  A . △H＞0，△S＞0 B . △H＞0，△S＜0 C . △H＜0，△S＜0 D . △H＜0，△S＞0
2. （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），经测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
  ①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=．
  ②该反应的平衡常数表达式K= ．
  ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）．
  A．升高温度 B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
  C．选择高效催化剂 D．再充入1molCO₂和3molH₂
3. （3） 25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
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23. 氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）
1. （1） ①该反应的熵变△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
2. （2）
  若其他条件不变，下列关系图错误的是（选填序号）．
3. （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
  时间/浓度/（mol•L^﹣¹）
  c（NH₃）
  c（O₂）
  c（NO）
  c（H₂O）
  起始
  4.0
  5.5
  0
  0
  第 2min
  3.2
  4.5
  0.8
  1.2
  第 4min
  2.0
  3.0
  2.0
  3.0
  第 6min
  2.0
  3.0
  2.0
  3.0
  ①反应在第2min到第4min时，反应速率υ（O₂）=；
  ②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是．该条件下，反应的平衡常数K=（只写计算结果，不标单位）．
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24. 高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）不能自发进行，已知正反应吸热．
（l）关于化学反应方向的判据△H﹣T•△S＜0，反应___________（填能自发、不能自发）
答案：不能自发
1. （1）该反应中平衡常数的表达式 K═温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值．（均填增大、减小或不变）
2. （2） 1100℃时测得高炉中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0．1mol/L，已知1100℃时平衡常数K=0.263．在这种情况下该反应是否处于平衡状态（填是或否），此时化学反应速率是v（正）v（逆）（填=、＞或＜）．
3. （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
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25. 根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向．
1. （1） H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O （l）△S=+80.7J•mol^﹣¹•K^﹣¹ ， △H0，△S0，该反应（自发或非自发）
2. （2） TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+161.9kJ•mol^﹣¹,△S=﹣38.4J•mol^﹣¹•K^﹣¹该反应（自发或非自发）
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版化学高二选修4第二章第四节化学反应进行的方向同步练习

副标题：

*注意事项：

人教版化学高二选修4第二章第四节化学反应进行的方向同步练习

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

变化	△H	△S	方向性
NH₄Cl（s）═NH₃（g）+HCl（g）
2H⁺（aq）+Zn（s）═Zn²⁺（aq）+H₂（g）

时间/浓度/（mol•L^﹣¹）	c（NH₃）	c（O₂）	c（NO）	c（H₂O）
起始	4.0	5.5	0	0
第 2min	3.2	4.5	0.8	1.2
第 4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第 6min	2.0	3.0	2.0	3.0