无
*注意事项：
在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（ ）
一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（ ）
化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（ ）
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
20
40
60
80
c（H2O2）/mol•L﹣1
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05
① H2O2的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为mol•L﹣1 min﹣1 ．
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2g．
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4．
对于下列反应：2SO2+O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为mol/L．min ， 用O2浓度变化来表示的反应速率为mol/L．min ． 如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为mol/L ．
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为．
② 反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、 ．
③ 5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）．
某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
根据图中数据回答下列问题：
a．前者b．后者c．一样快d．无法比较
①此时体系的压强是开始时的倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时（填“增大”“减小”或“相等”）．
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2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（ ）
2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（ ）
2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为