人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习

更新时间：2016-02-15 浏览次数：469 类型：同步测试

一、选择题

1. 已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^﹣¹² ， K_sp[MgF₂]=7.42×10^﹣¹¹ ．下列说法正确的是（　　）

A . 25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大 B . 25℃时，Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大 C . 25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL 0.01 mol•L^﹣¹氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol•L^﹣¹NH₄Cl溶液中的K_sp小 D . 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成为MgF₂

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2. 下列说法正确的是（　　）

A . 难溶电解质的溶度积K_sp越小，则它的溶解度越小 B . 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示 C . 溶度积常数K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D . 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K_sp也变小

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3. (2016高二上·西安期中) 在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积K_sp（25℃）如下：下列叙述错误的是（　　）

AgCl
AgI
Ag₂S
K_sp
1.8×10^﹣¹⁰
8.51×10^﹣¹⁶
6.3×10^﹣⁵⁰

A . 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B . 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C . AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同 D . 25℃时，在饱和AgCl、AgI Ag₂S溶液中，所含Ag⁺的浓度不同

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4. 下列有关说法正确的是（　　）

A . 已知I₂可溶于KI形成KI₃ ，向两支盛有KI₃溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI₃溶液中存在平衡：I₃^﹣⇌I₂+I^﹣ B . 物质的量浓度相等的H₂CO₃和Na₂CO₃溶液等体积混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C . 已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^﹣¹² ，将等体积的浓度为1.0×10^﹣⁴mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为1.0×10^﹣⁴mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先产生 D . 25℃时，溶液中水电离出的c（H⁺）和水电离出的c（OH^﹣）的乘积一定等于10^﹣¹⁴

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5. (2016高二上·双峰期中) 下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）
物质
MgCl₂
Mg（OH）₂
MgCO₃
溶解度（g/100g）
74
0.000 84
0.01

A . 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^﹣⁶ mol²•L^﹣² ，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃²^﹣），且c（Mg²⁺）•c（CO₃²^﹣）=6.82×10^﹣⁶ mol²•L^﹣² B . 除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液 C . 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 D . 用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg²⁺+2HCO₃^﹣+Ca²⁺+2OH^﹣═CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

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6. 将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag⁺）最小的是（　　）

A . 10 mL 0.4mol•L^﹣¹的盐酸 B . 10 mL 0.3mol•L^﹣¹ MgCl₂溶液 C . 10 mL 0.5mol•L^﹣¹ NaCl溶液 D . 10 mL 0.1mol•L^﹣¹ AlCl₃溶液

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7. 已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^﹣¹⁰ mol²•L^﹣² ， K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^﹣¹² mol³•L^﹣³ ，下列叙述正确的是（　　）

A . 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小 B . 向2.0×10^﹣⁴mol•L^﹣¹的K₂CrO₄溶液中加入等体积的2.0×10^﹣⁴ mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液，则有Ag₂CrO₄沉淀生成 C . 将一定量的AgCl和Ag₂CrO₄固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl^﹣的物质的量浓度最大 D . 将0.001 mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液逐滴滴入0.001 mol•L^﹣¹的KCl和0.001 mol•L^﹣¹的K₂CrO₄的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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8. 已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag₂S
Ag₂CrO₄
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
2.0X10^﹣¹⁰
5.4X10^﹣¹³
8.3X10^﹣¹⁷
2.0X10^﹣⁴¹
2.0X10^﹣¹²
下列说法不正确的是（　　）

A . 20℃时．AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液中．Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是Ag₂CrO₄＞AgCl B . 20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO₃溶液．会先生成浅黄色沉淀 C . 20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时．c（Br^﹣）：C（Cl^﹣）=2.7×10^﹣³ D . 在100mL AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO₃溶液，产生沉淀AgI质量最多

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9. 下列说法不正确的是（　　）

A . 由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS B . 已知AgCl的K_sp=1.8×10^﹣¹⁰ ，将0.01 mol•L^﹣¹KCl溶液和等体积的0.01 mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液混合，有AgCl沉淀析出 C . 常温下，为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸 D . pH=8的Ba（OH）₂溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH^﹣）均为1×10^﹣⁸ mol•L^﹣¹

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10. 相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：
物质
Mg（OH）₂
CH₃COOAg
AgCl
Ag₂CrO₄
K_sp（单位略）
1.1×10^﹣¹¹
2.3×10^﹣³
1.8×10^﹣¹⁰
1.9×10^﹣¹²
下列有关说法中不正确的是（　　）

A . 浓度均为0.2 mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀 B . 将0.001 mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^﹣¹的KCl和0.001 mol•L^﹣¹ 的K₂CrO₄混合溶液中．先产生Ag₂CrO₄沉淀 C . 0.11 mol•L^﹣¹的MgCl₂溶液中加入氨水产生Mg（OH）₂沉淀时溶液的pH为9 D . 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不变

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11. 已知在Mg（OH）₂悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^﹣（aq），下列说法正确的是
（　　）

A . 25℃时，在Mg（OH）₂饱和溶液中加入少量Mg（OH）₂固体，C（Mg²⁺）增大 B . 25℃时，Mg（OH）₂固体在等体积、等浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的溶解度相比较，前者小 C . 25℃时，Mg（OH）₂固体在等体积、等浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，前者小 D . 利用K_sp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小

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12. (2016高二上·兴国月考) 下表为有关化合物的pK_sp ， pK_sp=﹣lgK_sp ．某同学设计实验如下：①向AgNO₃溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na₂Z，沉淀又转化为Ag₂Z．则表中a、b、c的大小关系为（　　）
相关化合物
AgX
AgY
Ag₂Z
pK_sp
a
b
c

A . a＞b＞c B . a＜b＜c C . c＜a＜b D . a+b=c

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13. 一定温度下，Mg（OH）₂在下列液体中的溶解度，由大到小的顺序是（　　）
①50mL蒸馏水；②20mL 0.5mol/L MgCl₂溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO₄溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液．

A . ①②③④⑤ B . ④⑤①②③ C . ⑤④①②③ D . ④⑤①③②

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14. 已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（Ag₂S）=6.3×10^﹣⁵⁰ ．下列说法正确的是（　　）

A . 25℃时，AgCl的溶解度小于Ag₂S的溶解度 B . 在25℃的AgNO₃溶液中，AgCl的溶解度、K_sp均减小 C . 25℃时，在AgCl悬浊液中加入0.1mol•L^﹣¹Na₂S溶液，搅拌，生成Ag₂S沉淀 D . 若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Cl^﹣）=1.0×10^﹣² mol•L^﹣¹

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15.
Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t℃时，反应Ag₂CrO₄（s）+2Cl^﹣（aq）=2AgCl（s）+CrO₄²^﹣（aq）的K=2.5×10⁷ ，下列说法正确的是（　　）

A . t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^﹣¹² B . t℃时，向饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄溶液，再次平衡时c²（Ag⁺）×c（CrO₄²^﹣）＞K_sp C . t℃时，K_sp（AgCl）=1.56×10^﹣¹⁰ D . t℃时，用0.01mol•L^﹣¹AgNO₃溶液滴定20mL 0.01mol•L^﹣¹KCl和0.01mol K₂CrO₄的混合溶液，CrO₄²^﹣先沉淀

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16.
室温下，石灰乳悬浊液存在下列平衡向Ca（OH）₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq），此悬浊液中加入少量生石灰恢复至室温，下列说法中正确的是（　　）

A . n（Ca²⁺）增大 B . c（Ca²⁺）减小 C . pH增大 D . c（OH^﹣）不变

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17. 向50mL 0.018mol/LAgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol•L^﹣¹盐酸．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10^﹣¹⁰ ，混合后溶液的体积变化忽略不计．下列说法不正确的是（　　）

A . 混合后，溶液中肯定有沉淀生成 B . 沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度为1×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹ C . 沉淀生成后溶液的pH=2 D . 混合后，升高温度，溶液中Ag⁺的浓度增大

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18. 某温度下，K_sp （Mg（OH）₂）=8.39×10^﹣¹² ，则Mg（OH）₂的溶解度为（　　） mol•L^﹣¹ ．

A . 2.05×10^﹣⁴ B . 2.03×10^﹣⁴ C . 1.28×10^﹣⁴ D . 2.90×10^﹣⁴

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19. 下列说法正确的是（　　）

A . K_sp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小 B . K_sp小的物质不可能转化为K_sp大的物质 C . K_sp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关 D . 易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡

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20. 下列说法中正确的是（　　）

A . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 B . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI） D . 硬水中含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣ ，加热煮沸可以完全除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺

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二、非选择题

21. 已知在Ca₃（PO₄）₂的饱和溶液中存在平衡：Ca₃（PO₄）₂（s）=3Ca²⁺（aq）+2PO₄³^﹣（aq）
①溶度积K_sp=；
②若一定温度下，饱和溶液中c（Ca²⁺）=2.0×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ ， c（PO₄³^﹣）=1.58×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ ，则K_sp= ．

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22. 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^﹣（aq），常温下其K_sp=c（Cu²⁺）•c²（OH^﹣）=2×10^﹣²⁰mol²•L^﹣² ．
①某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于．
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为．

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23. 已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10^﹣¹³ ， AgI的Ksp=8.3×10^﹣¹⁷ ．
1. （1） AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag⁺）=mol/L；
2. （2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO₃固体，则c（Br ^﹣）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
  ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag⁺）；
  ③若改加更多的KI固体，则c（Ag⁺）， c（Br ^﹣）．
3. （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是( )
  
  A . 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 B . 两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C . 难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D . 向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．
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24. 已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（AgY）=1.0×10^﹣¹² ， K_sp（AgZ）=8.7×10^﹣¹⁷ ．
1. （1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为．
2. （2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．
3. （3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y^﹣的物质的量浓度为．
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习

副标题：

*注意事项：

人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	AgCl	AgI	Ag₂S
K_sp	1.8×10^﹣¹⁰	8.51×10^﹣¹⁶	6.3×10^﹣⁵⁰

物质	MgCl₂	Mg（OH）₂	MgCO₃
溶解度（g/100g）	74	0.000 84	0.01

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	2.0X10^﹣¹⁰	5.4X10^﹣¹³	8.3X10^﹣¹⁷	2.0X10^﹣⁴¹	2.0X10^﹣¹²

物质	Mg（OH）₂	CH₃COOAg	AgCl	Ag₂CrO₄
K_sp（单位略）	1.1×10^﹣¹¹	2.3×10^﹣³	1.8×10^﹣¹⁰	1.9×10^﹣¹²

相关化合物	AgX	AgY	Ag₂Z
pK_sp	a	b	c