人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习

更新时间：2021-05-20 浏览次数：368 类型：同步测试

一、选择题

1. (2016高二上·黄石期中) 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）

A . B . C . D .

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2. 下列说法正确的是（　　）

A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

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3. 0.1mol•L^﹣1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大　　　　 ②c（NH₃•H₂O）增大 ③NH₄⁺数目增多
④c（OH^﹣）增大　　⑤导电性增强　　　　 ⑥ $\text{[math]}$ 增大．

A . ①②③ B . ①③⑤ C . ①③⑥ D . ②④⑥

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4. 已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH₃COOH为弱酸的是（　　）

A . 对比等浓度的两种酸的pH B . 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C . 对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D . 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H₂的体积

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5. 在0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）

A . 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H⁺）减小 B . 加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH₃COO^﹣）增大 C . 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）增大 D . 加入少量CH₃COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减小

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6. 下列说法正确的是（　　）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B . 因为CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少 C . 足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不同 D . 在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO₄^3-的物质的量浓度相同

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7. 可以证明乙酸是弱酸的事实是（　　）

A . 乙酸和水能任意比例混溶 B . 1mol•L^﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C . 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO₂气体 D . 醋酸溶液中存在醋酸分子

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8.
已知：（1）Al（OH）₃的电离方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O Al（OH）₃=Al³⁺+3OH^﹣（2）无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^﹣（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb
则下列关于Al（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的说法中正确的是（　　）

A . 均为强电解质 B . 均为弱电解质 C . 均为离子化合物 D . 均为共价化合物

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9. 下列电离方程式书写正确的是（　　）

A . H₂S⇌2H⁺+S²^﹣ B . Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^﹣ C . NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ D . NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣

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10. 下列电离方程式正确的是（　　）

A . NaHCO₃（溶液）：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣ B . NaHSO₄（熔融）：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣ C . （NH₄）₂SO₄（溶液）：（NH₄）₂SO₄=（NH₄）₂⁺+SO₄²^﹣ D . NH₃•H₂O（溶液）：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣

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11. 下列电离方程式中正确的是（　　）

A . HF溶于少量水中：HF+H₂O⇌F^﹣+H₃O⁺ B . H₂S溶于水：H₂S⇌2H⁺+S²^﹣ C . Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄═2Na⁺+H⁺+PO₄³^﹣ D . NaHSO₄熔融：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣

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12. 下列说法正确的是（　　）

A . HClO和NaClO都是弱电解质 B . 胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能 C . 1mol H₂SO₄与1mol Ba（OH）₂反应放出的热量叫做中和热 D . HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同

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13. 下列事实能说明某物质是强电解质的是（　　）

A . 该物质在水中的溶解度大 B . 该物质的水溶液导电能力强 C . 该物质的水溶液中不存在溶质分子 D . 该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡

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14. 下列说法中正确的是（　　）

A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na⁺和Cl^﹣ B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C . 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质 D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na₂SO₄═2Na⁺+S⁶⁺+4O²^﹣

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15. 下列有关电解质的说法错误的是（　　）

A . 强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性 B . 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 C . 易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质 D . 硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质

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16. 下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H⁺浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H⁺浓度一定大于弱酸溶液中的H⁺浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（　　）

A . ①③⑤⑥ B . ②④⑤⑥ C . 只有⑤ D . 只有⑥

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17. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）

A . 可与碱反应 B . 有漂白性 C . 见光能分解 D . 次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸

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18. 下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　　）

A . 乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B . 碳酸和乙酸都能与碱反应 C . 乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解 D . 乙酸和Na₂CO₃反应可放出CO₂

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19. 对常温下 c（H⁺）=0.001 mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）

A . c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣） B . 加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^﹣）增大 C . 与等体积c（OH^﹣）=0.001 mol•L^﹣1的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性 D . 与等体积c（OH^﹣）=0.001 mol•L^﹣1的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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20. 室温下向10mL c（H⁺）=0.001 mol•L^﹣1的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是（　　）

A . 溶液中导电粒子的数目减少 B . 醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大 C . 溶液中 $\text{[math]}$ 不变 D . 再加入c（OH^﹣）=0.001 mol•L^﹣1的NaOH溶液，混合液的pH=7

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二、非选择题

21. 在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HF⇌H⁺+F^﹣ ，
1. （1）加入NaOH固体后，电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H⁺）（填“增大”，“减小”或“不变”）．
2. （2）加入NaF固体后，电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H⁺）（填“增大”，“减小”或“不变”）．
3. （3）加水稀释，电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H⁺）（填“增大”，“减小”或“不变”）．
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22.
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
1. （1）冰醋酸在O点时是否导电（填是或否），理由是．
2. （2） H⁺的物质的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）．
3. （3）若使c点溶液中的c（CH₃COO^﹣）增大，可以采取下列措施中的（）
  
  A . 加热 B . 加很稀的NaOH溶液 C . 加NaOH固体 D . 加水 E . 加固体CH₃COONa F . 加入锌粒．
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23. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
1. （1）该溶液中c（H⁺）= ．
2. （2） HA的电离平衡常数K=；
3. （3）升高温度时，K（填“增大”，“减小”或“不变”）．
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24. 在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？
加入的物质
少量（NH₄）₂SO₄固体
少量HNO₃溶液
少量KOH溶液
c（OH^﹣）的变化
①
②
③
平衡移动方向
④
⑤
⑥

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25. 有浓度为0.1mol•L^﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
1. （1）三种溶液中c（H⁺）依次为a mol•L^﹣1 ， b mol•L^﹣1 ， c mol•L^﹣1 ，其大小顺序为．
2. （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为
3. （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为
4. （4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃ ，其大小关系为．
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

加入的物质	少量（NH₄）₂SO₄固体	少量HNO₃溶液	少量KOH溶液
c（OH^﹣）的变化	①	②	③
平衡移动方向	④	⑤	⑥