①计算:需要氯化钠的质量为3g,需要水的体积为mL。
②称取氯化钠:在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片,用镊子移动游码至刻度如(选填“甲”或“乙”)图所示。再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠,当发现指针向左偏转时,应该(填字母)至天平平衡,然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。
A.增加氯化钠
B.减少氯化钠
C.增加砝码
D.减少砝码
③量取水:先向(选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒内倾倒水,当液面接近刻度时改用加水至所需刻度。
④溶解、转移:用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解,再将其移入指定容器,贴上标签。
经检测,某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,原因可能是_____(填字母)。
列式计算,将所配的50g 6%的氯化钠溶液稀释至0.9%,需加入水的体积。(计算结果精确到0.1mL)
①写出该反应的化学方程式:。
②若想控制反应的发生和停止,可选用的发生装置为(填字母)。
③已知硫化氢气体有毒,密度比空气大,能溶于水且易与NaOH溶液反应。请在图2方框内补充完整收集硫化氢气体的装置图。
工业炼铁的主要设备为。
实验室模拟炼铁的装置如图1所示。
图1 图2
图3
①写出仪器a的名称。
②澄清石灰水的作用(用化学方程式表示)。
其原理为:H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O。
用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是。
图1
如图1所示,拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后,发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末,容器内空气体积减少了约五分之一。收集汞表面生成的红色粉末(氧化汞),置于另一容器内强热得到了汞和氧气,且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。
上述实验中,使用汞的优点有_____。
图2
用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷,观察到的现象有,并放出大量的热。写出该反应的化学方程式:。
图3
测得实验数据如表:
测量 项目 | 实验前 烧杯中水的体积 | 实验后烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶(扣除内容物)和导管的体积 |
体积/mL | 80.0 | 49.0 | 150.0 |
根据表中数据,计算实验测得的空气中氧气的体积分数是(计算结果精确到0.1%)。