C . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D . 铁锈是化合物，可用Fe2O3•nH2O（2＜n＜3）表示
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某溶液中滴加CCl4 ， 振荡、静置，下层溶液显紫色 | 原溶液中含有I﹣ |
B | 常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3﹣的电离程度大于其水解程度 |
C | 相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH | 亚硫酸的酸性强于碳酸 |
D | 向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ |
可逆反应L（s ）+aG（g）⇌bR（g）△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强p1＞P2 ． 下列判断正确的是（ ）
化学键 | S=O（SO2） | S=O（SO3） | O=O（O2） |
能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
则反应I的△H=kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为．
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ， 溶液体积变化忽略不计]．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体， 将（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则 =（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5）
①G中有白色沉淀生成，其化学式为．
②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：．
A．
已知：①软锰矿主要成分为MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
表二
实验序号 | SO2浓度（g•m﹣3） | 烟气流速（mL•min﹣1） |
① | 4.1 | 55 |
② | 4.1 | 96 |
下列措施可提高SO2吸收率的是（填序号）
a．降低通入含硫烟气的温度 b．升高通入含硫烟气的温度
c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入含硫烟气的流速
①放电时，电池的正极反应式为
②充电时，若转移1mole﹣ ， 则石墨电极将增重g．
该物质的合成线路如图：
已知：I．RCH2COOH
II．RCH═CH2 RCH2CH2Br
III．同温同压下A的密度是H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2molH2发生加成反应．
（ 
与苯环性质相似）与 
合成 
的路线：．
