①锌极有气泡产生 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极：Zn+2e﹣=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．
B . 
D . 
提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）
若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为，K+移向极（填A、B）
①A电极附近可观察到的现象是．总反应化学方程式是．
②反应一段时间后打开K2 ， 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的．
①100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=mol•L﹣1 ， KW（25℃） KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+） c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
滴定次数 | 待测液体积 （mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 0.10 | 22.10 |
第三次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．
请填空：
的名称为．
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