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2016-2017学年河南省豫南九校联考高二下学期期中化学试...

更新时间:2017-07-04 浏览次数:1170 类型:期中考试
一、选择题
  • 1. (2017高二下·河南期中) 下列冶炼金属的方法正确的是(   )

    A . 电解MgO制取Mg B . 加热条件下用CO还原Ag2O制取Ag C . 在Al和F2O3反应中,生成11.2gFe,转移电子数为0.6NA D . 电解NaCl溶液制取Na
  • 2. (2017高二下·河南期中) 用括号中的试剂除去各组物质中的杂质,可选试剂不正确的是(   )
    A . 乙醇中的水(新制CaO) B . 乙烷中乙烯(溴水) C . 苯中的甲苯(溴水) D . 乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)
  • 3. (2017高二下·河南期中) 下列溶液中加入足量Na2O2后,仍能大量共存的一组离子是(   )
    A . K+、AlO2、Cl、SO42 B . Fe2+、HCO3、K2、SO42 C . Na+、Cl、AlO2、NO3 D . NH4+、NO3、I、CO32
  • 4. (2017高二下·河南期中) 将CO2气体通入下列溶液中,无明显现象的是(   )
    A . NaAlO2溶液 B . Na2SiO3溶液 C . 漂白粉溶液 D . CaCl2
  • 5. (2017高二下·河南期中) 常温下,用pH=11的氨水,分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合,得到X、Y两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(   )
    A . X可能呈酸性 B . X溶液可能呈中性 C . Y溶液可能呈中性 D . Y溶液一定呈中性
  • 6. (2017高二下·河南期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(   )
    A . 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化 B . 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C . 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 在常温下能自发进行,则该反应的△H<0 D . 电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
  • 7. (2017高二下·河南期中) 为倡导“低碳”,减小CO2对环境的影响,需对CO2进行创新利用研究.T1℃使,将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p0 . 改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示.下列说法错误的是(   )

    A . 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强 B . T2℃时,上述反应平衡常数为0.52,则T2>T1 C . 在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 , 平衡时容器内压强p1 D . 在T1℃,若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆)
  • 8. (2017高二下·河南期中) 关于溶液的下列说法正确的是(   )
    A . 等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:C(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH B . 等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH42CO3中c(CO32)的大小关系为:②>④>③>① C . 往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中 增大 D . Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3
  • 9. (2017高二下·河南期中) 下列有关说法中正确的是(   )
    A . Ksp(AB2)<Ksp(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B . 在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,ZnS的Ksp不变 C . 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),则反应AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)能够发生 D . 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸,沉淀溶解平衡不移动
  • 10. (2017高二下·河南期中) 能说明醋酸是弱电解质的是

    ①醋酸溶液能导电;

    ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

    ③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;

    ④醋酸稀溶液中存在醋酸分子;

    ⑤常温下,0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大;

    ⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢(   )

    A . ③⑤⑥ B . ①③⑤⑥ C . ①②③④⑤⑥ D . ③④⑤⑥
  • 11. (2017高二下·河南期中) 下列实验装置图合理的是(   )
    A . 装置可实现:Cu+2H2O Cu(OH)2+H2 B . 装置能构成锌铜原电池 C . 装置可用于粗铜的电解精炼 D . 装置可用于浓硫酸干燥氯气
  • 12. (2017高二下·河南期中) 利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O⇌2HCOOH+O2 , 装置如图所示,下列说法不正确的是(   )

    A . 该装置将太阳能转化为化学能和电能 B . 电极1周围pH减小 C . 电极2上发生的反应为CO2+2H++2e═HCOOH D . H+由电极2室经过质子膜流向电极1室
  • 13. (2017高二下·河南期中) 室温时,向20mL,0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )

    A . a点时:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH B . b点时:c(Na+)=c(CH3COO C . c点时:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+ D . d点时:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+
  • 14. (2017高二下·河南期中) 一定条件下N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣92.4kJ/mol,用1.5molN2和一定量H2反应时,当N2的转化率为80%,达到平衡状态,放出的热量为(   )
    A . 136.8kJ B . 110.9kJ C . 83.2kJ D . 82.4kJ
二、非选择题
  • 15. (2017高二下·河南期中) 在一定温度下,工业上合成尿素(H2NCONH2)的反应如下:2NH3(I)+CO2(g)⇌H2O(I)+H2NCONH2(I)△H=﹣103.7kJ•mol1

    试回答下列问题:

    1. (1) 写出一种有利于提高尿素的产率的措施是
    2. (2) 合成尿素的反应在进行时分为如下两步:

      第一步:2NH3(I)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(I)(氨基甲酸铵)△H1

      第二步:H2NCOONH4(I)⇌H2O(I)+H2NCONH2(I)△H2

      某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示:

      ①●●代表的物质为(填化学式)

      ②已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定,反应进行到10min时到达平衡.反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示,则该物质表示的表示化学反应的速率为 mol•L1•min.L1

      ③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示,则△H1 0 (填“>”“<”或“=”).

      ④第一步反应在  (填“较高”或“较低”)温度下有利该反应自发进行.

    3. (3) 已知:

      N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ•mol1

      N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol1

      2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol1

      则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=

  • 16. (2017高二下·河南期中) I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+H2O⇌CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据:

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    1

    500

    8

    4

    3.2

    4

    2

    700

    4

    2

    0.8

    3

    3

    700

    4

    2

    0.8

    1

    1. (1) ①下列情况表明反应达到平衡状态的是 (填序号)

      A.CO2和H2生成速率相等

      B.温度不变时,压强不变

      C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等

      ②实验2中,反应达到平衡状态时,CO的转化率为

      ③实验3和实验2相比,改变的条件是

    2. (2) ①硫化钠溶液具有较强碱性,其原因是(用离子方程式表示).

      ②欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是(填序号)

      A.加适量等浓度的NaOH溶液

      B.加适量的水

      C.通入适量的H2S气体.

  • 17. (2017高二下·河南期中) 某同学设计计如图所示装罝(部分夹持装置己略去)进行实验探究:

    1. (1) 用上述装置探究影响化学反应速率的因素.以生成9.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2

               序号

      V(H2SO4)/mL

      C(H2SO4)/mol•L1

      t/s

      I

      40

      1

      t1

      II

      40

      4

      t2

      ①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是

      ②若将锌片换成含杂质的粗锌片,其他条件使其与上述一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据.粗锌片中所含杂质可能是 (填序号).

      A.二氧化硅       B.银       C.铜    D.石墨

    2. (2) 用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀

      ①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号)

      A.稀HCl    B.NaCl溶液   C.乙醇      D.NaOH溶液

      ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是

三、选作题
  • 18. (2017高二下·河南期中) 抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成.下列有关香茅醛的叙述错误的是(   )

    A . 分子式是C10H18O B . 至少有六个碳原子处于同一平面 C . 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D . 能与H2或Br2发生加成反应
  • 19. (2017高二下·河南期中) 有机物甲的分子式为C7H14O2 , 在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,且乙和丙分子中含有数目相同的甲基,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有(   )
    A . 6种 B . 5种 C . 4种 D . 3种
  • 20. (2017高二下·河南期中) 双酚A(也称BPA)常用作塑料制品添加剂,其结构简式如图所示.下列关于双酚A的叙述正确的是(   )

    A . 双酚A分子的核磁共振谱有4组峰 B . 双酚A分子中所有的碳原子可能共平面 C . 1mol双酚A最多可与2molBr2反应 D . 双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇
  • 21. (2017高二下·河南期中) 有关如图所示化合物的说法不正确的是(   )

    A . 该有机物的分子式为C15H18O4 B . 1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应 C . 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D . 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
四、解答题
  • 22. (2017高二下·河南期中) 工业上按下列路线合成结构简式为的物质 ,该物质是一种香料.

    请根据上述路线,回答下列问题:

    1. (1) A的结构简式可能为:
    2. (2) 反应①、③、⑤的反应类型分别为
    3. (3) 写出下列反应④、⑥的化学方程式为(要求:有机物写结构简式,并注明反应条件):

      ;⑥

    4. (4) 工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化D的方法,其原因是
    5. (5) 这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:

      ①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;

      ②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种.

      写出符号上述条件的物质可能的结构简式(只写两种):

  • 23. (2017高二下·河南期中) 下列说法不正确的是(   )
    A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ B . 在[Cu(NH34]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C . 标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol D . PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]构成,化合物中的阴阳离子均为正四面体构型
  • 24. (2018高二下·内蒙古期末) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p2; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p4 . 则下列有关比较中正确的是(   )
    A . 电负性:④>③>②>① B . 原子半径:④>③>②>① C . 第一电离能:④>③>②>① D . 最高正化合价:④>③>②>①
  • 25. (2017高二下·河南期中) 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势.下列说法正确的是(   )

    A . 电负性:c>b>a B . 最简单氢化物的稳定性:c>a>b C . I5:a>c>b D . 最简单氢化物的沸点:a>b>c
  • 26. (2017高二下·河南期中) a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物.b为EDTA与Ca2+形成的螯合物.下列叙述正确的是(   )

    A . b含有分子内氢键 B . b中Ca2+的配位数为4 C . b含有共价键、离子键和配位键 D . a和b中的N原子均为sp3杂化
五、解答题
  • 27. (2017高二下·河南期中) 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍.回答下列问题:
    1. (1) B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为,B2A4分子中σ键和π键个数比为
    2. (2) A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示);化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是
    3. (3) 元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是
    4. (4) 元素E能形成多种配合物,如:E(CO)5等.

      ①基态E原子的价电子排布图为

      ②E(CO)5常温下呈液态,熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5晶体属于(填晶体类型),该晶体中E的化合价为

    5. (5) E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的化学式为.若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是 g•mL1

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