的﹣溴代物和 
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
C . 烷烃 
的命名是：3﹣异丙基己烷
D . 
与 
互为同系物
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 用石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液 | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 |
B | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 |
C | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液和0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B . 
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 
图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D . 
图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；Ka•Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
C . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
微粒 | X | Y | Na+ | A﹣ |
浓度/（mol•L﹣1） | 8.00×10﹣4 | 2.50×10﹣10 | 0.100 | 9.92×10﹣2 |
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol﹣1
又查资料得知：①CH3OH（l）+ O2（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJ•mol﹣1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．
①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是．
A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
②常温下，0.1mol•L﹣1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42﹣）=（用准确的数学表达式表示）
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．
a．v（O2）正═2v（SO3）逆 b．容器中气体的密度不随时间而变化
c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 ， 半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=mol•L﹣1•min﹣1 ， 若继续通入0.40mol SO2和0.20molO2则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol＜n（SO3）＜ mol．
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①△H（填“＞”、“＜”或“=”） 0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比） ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α%）的关系．α随着x增大而增大的原因是．
③图中的B点处，NH3的平衡转化率 为．
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．
请回答：
A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d．滴定终点时仰视读数．
①请写出由F生成I的化学方程式：．
②与H的官能团相同，且苯环上只有一取代的同分异构体共有 种（不包括H），写出其中任意一个能发生银镜反应的有机物的结构简式：．
