B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
A、塑料桶 B、炒锅手柄 C、凉鞋 D、．
A、质子数 B、电子数 C、化学性质 D、．
A．酚酞试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．．
A、由四种元素组成 B、属于氧化物
C、相对分子质量为263g D、其中质量分数最大的元素是（填元素名称）．
A、 
等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应
B、 
甲物质溶解度一定比乙物质的溶解度大
C、 
敞口放置的浓盐酸
D、 
向含有硫酸的硫酸铜的溶液中滴加（填一种溶液名称）
A、NaCl溶液 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4
A、B、C、D、E、F为初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的反应关系（“→”表示能转化，“﹣”表示能发生反应，部分产物已略去），其中A和E均为氧化物，B和C物质类别相同且溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝色，D可做补钙剂，F中不含氧元素，回答下列问题
①D转化为E的反应一定是复分解反应
②B在水中的溶解度随温度升高而降低
③C固体溶于水时会出现放热现象
④D和F在分类中都属于盐．
． 
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的任意两种．
【查阅资料】①Na2CO3溶液、NaHCO3溶液呈碱性，NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性；
②碳酸氢钙可溶于水；
③2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
【设计方案并进行实验】分别取少量瓶中溶液进行以下实验；
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1：分别测定两种溶液的pH | 两瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液 | |
实验2： | 均有气泡产生 | 两瓶溶液分别是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液．写出Na2CO3溶液与盐酸反应的化学方程式． |
实验3：滴加适量 溶液 | 1号溶液是Na2CO3溶液 2号溶液是NaHCO3溶液． |
【实验反思】小红经过分析认为1号溶液还可能是变质的氢氧化钠溶液，写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式．
【提出问题】什么原因导致溶液先变红再褪色
【查阅资料】过氧化钠（Na2O2）是一种浅黄白色颗粒粉末，在空气中吸收水分和二氧化碳，易溶于水，能与水发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢．
【猜想与假设】猜想1：甲同学：“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色；”
猜想2：乙同学：“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色．”
【实验与结论】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1﹣2滴酚酞试液，变红后，，观察现象． | 溶液仍然为红色 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量原溶液于试管中，加入适量的． | 氢氧化钠溶液浓度过大，导致溶液颜色褪去 |
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
所取黄铜样品的质量（g） | 32.0 | 32.0 | 32.0 | 32.0 |
加入稀硫酸的质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
反应后烧杯内剩余物质的质量（g） | 71.9 | a | 151.7 | 191.7 |
请分析实验数据，完成下列计算
