2016-2017学年山东省淄博市高青一中、实验中学联考高二...

更新时间：2017-07-11 浏览次数：1274 类型：期中考试

一、 选择题

1. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）

A . 晶体硅 B . 食盐 C . 金属钾 D . 蔗糖

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2. 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A . X原子和Y原子最外层都只有1个电子 B . X原子的核外电子排布式为1s² ， Y原子的核外电子排布式为1s²2s² C . X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子 D . X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

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3. 肯定属于同族元素且性质相似的是（）

A . 原子核外电子排布式：A为1s²2s² ， B为1s² B . 结构示意图：A为，B为 C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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4. (2016高一下·曲阳月考) 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）

A . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B . 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C . NaF，NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点依次升高

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5. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A . SO₃与SO₂ B . BF₃与NH₃ C . BeCl₂与SCl₂ D . H₂O与SO₂

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6. 下列有关σ键和π键的说法错误的是（）

A . 在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键 B . 分子中σ键的键能一定大于π键的键能 C . σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D . SO₂形成π键与O₃的π键是相似的

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7. 通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是（）

A . 分子中N﹣Cl键键长比CCl₄分子中C﹣Cl键键长长 B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构 C . NCl₃分子是非极性分子 D . NBr₃比NCl₃易挥发

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8. 下列叙述中正确的是（）

A . NH₃、CO、CO₂都是极性分子 B . CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子 C . 分子晶体熔点越高，其稳定性越增强 D . CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

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9. 在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)

A . sp，范德华力 B . sp² ，范德华力 C . sp² ，氢键 D . sp³ ，氢键

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10. 下列物质：①H₃O⁺②[Cu（NH₃）₄]²⁺③CH₃COO^﹣④NH₃⑤CO中存在配位键的是（）

A . ①② B . ①②③ C . ③④⑤ D . ①②⑤

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11. (2016高三上·山西期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是（）

A . 第一电离能：④＞③＞②＞① B . 原子半径：④＞③＞②＞① C . 电负性：④＞③＞②＞① D . 最高正化合价：④＞③=②＞①

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12. 下列关于晶体的说法，不正确的是（）
（ Ti⁴⁺位于顶点上，O²^﹣位于面心上，Ca²⁺位于中心）

A . 该晶体的化学式为CaTiO₃ B . 该晶体中每个Ti⁴⁺和8个O²^﹣相紧邻 C . 一个CO₂晶胞中平均含有4个CO₂分子 D . 金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低

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13. 下面的排序不正确的是（）

A . 晶体熔点的高低：＞ B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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14. 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）

A . B . C . D .

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15. CH₃⁺、﹣CH₃（甲基）、CH₃^﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）

A . 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B . 它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化 C . CH₃^﹣与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D . CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

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16. 下列现象与氢键有关的是（）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n 的形式
⑥H₂O比H₂S稳定．

A . ①②③④⑤⑥ B . ①②③④⑤ C . ①②③④ D . ①②③

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17. 如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO₂的晶体结构与NaCl的相似，KO₂可以看做是Na⁺的位置被K⁺代替，Cl^﹣的位置被O₂^﹣代替代替．则下列关于KO₂晶体结构的叙述中正确的是（）

A . 与K⁺距离相等且最近的O₂^﹣有8个 B . 与K⁺距离相等且最近的O₂^﹣构成的多面体是六面体 C . 一个KO₂晶胞中的K⁺和O₂^﹣的粒子数都是4个 D . 与K⁺距离相等且最近的K⁺有8个

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18. 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8﹣N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（）

A . ⅢA B . ⅣA C . ⅤA D . ⅥA

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19. 在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（）

A . 无法判断是哪一类元素 B . 一定是稀有气体元素 C . 一定是过渡元素 D . 一定是金属元素

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20. “类推”常用的学习方法，但有时会产生错误结论．下列类推的结论中，正确的是（）

A . Ⅳ A族元素氢化物沸点顺序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄ ，则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃＞PH₃＞NH₃ B . 常见的氢化物是分子晶体，则所有氧化物都是分子晶体 C . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃ ，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃

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二、非选择题

21. A，B，C，D，E，F六种元素的原子序数依次递增．已知：
①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A，C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ^﹣¹ ．请回答下列问题：
1. （1）下列叙述正确的是（填序号）．
  
  A . 金属键的强弱：D＞E B . 基态原子第一电离能：D＞E C . 六种元素中，电负性最大的元素是E D . 晶格能：NaCl＜DCl₂
2. （2） F基态原子的核外电子排布式为；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为（填元素符号）．
3. （3） A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为．
4. （4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，N ³^﹣中心原子的杂化轨道类型为．
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22. 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
1. （1）表中属于d区元素的是（填元素符号）．
2. （2） ⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为．
3. （3）某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹ ，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为．
4. （4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为．
5. （5）元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是．
6. （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：．
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23. 可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO，CaC₂+N₂ $\text{[math]}$ CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂ ， NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素可进一步合成三聚氰胺．
1. （1） CaCN₂中阴离子为CN₂²^﹣ ，与CN₂²^﹣互为等电子体的分子有N₂O和（填化学式），由此可以推知CN₂²^﹣的空间构型为．
2. （2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）
  后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石．
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24. 碳元素形成的单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔触的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为．

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25. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
1. （1）请写出元素d的基态原子电子排布式．
2. （2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是．其中b原子的杂化方式是．
3. （3） a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
  若已知a的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为，该晶体的密度为（用字母表示）．
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