2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）联考高一下学期...

更新时间：2017-07-18 浏览次数：498 类型：期中考试

一、选择题

1. (2017高一下·赣州期中) 在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是（）

A . B . C . D .

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2. (2017高一下·赣州期中) 图中没有涉及到的能量转化形式是（）

A . 化学能转化为热能 B . 太阳能转化为化学能 C . 势能转化为电能 D . 化学能转化为势能

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3. (2017高一下·赣州期中) 下列元素属于长周期主族元素的是（）

A . Li B . P C . Fe D . Br

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4. (2020高一下·上林期末) 下列电子式书写错误的是（）

A . B . C . D .

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5. (2017高一下·赣州期中) 短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是（）

A . 横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价 B . 横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数 C . 横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径 D . 横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性

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6. (2017高一下·赣州期中) 一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6mol•I^﹣¹ ，则0～1s内Y的平均反应速率为（）

A . 0.2 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . 0.4 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ C . 0.6 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ D . 0.8 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

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7. (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）

A . 元素的种类由最外层电子数决定 B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力 C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 D . 化学反应速率可以决定反应的限度

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8. (2017高一下·赣州期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 LH₂O中含有极性键的数目为2N_A B . 78 g Na₂O₂中含有的阴离子数为N_A C . 11 g重水（D₂¹⁸O）中含有的电子数力5N_A D . 常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2N_A

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9. (2017高一下·赣州期中) 下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是（）

A . 硫酸比次氯酸稳定 B . 硫酸的酸性弱于高氯酸 C . H₂S比HCl被氧化 D . 气态HCl比气态H₂S稳定

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10. (2017高一下·赣州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣ B . 将过量氨水加入AlCl₃溶液中：Al³⁺+4OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O C . 酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^﹣+5I^﹣+6H⁺═3I₂+3H₂O D . 向NaHCO₃溶液中加入等物质的量的Ca（OH）₂：2HCO₃^﹣+Ca²⁺+2OH^﹣═CaCO₃↓+CO₃²^﹣+2H₂O

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11. (2017高一下·赣州期中) 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）

A . OH^﹣、H₂O B . NH₃、NH₄⁺ C . H₃O⁺、NH₂^﹣ D . HCl、H₂S

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12. (2017高一下·赣州期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	称取2.0g NaOH固体	先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	检验试液巾是否含有NH₄⁺	取少量试液于试管巾，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C	除去CO₂中混有的杂质SO₂	将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中
D	验证金属钠比铜活泼	将钠加入1.0mol•L^﹣¹的CuSO₄溶液中

A . A B . B C . C D . D

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13. (2017高一下·赣州期中) 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N₂（g）+O₂ （g）=2NO（g）．已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是（）

A . 该反应是放热反应 B . 该反应是氧化还原反应 C . 该反应过程中有共价键的断裂和形成 D . 使用催化剂可以改变反应速率

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14. (2017高一下·赣州期中) 一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是（）
①恒容时发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g）
②恒压时发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）
③恒容时发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）
④恒压时发生反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）J﹣D（s）

A . ②③ B . ①④ C . ①③ D . ②④

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15. (2017高一下·赣州期中) 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示．下列说法正确的是（）

A . 电子从b极经导线流向a极 B . 正极的电极反应式为O₂+4e^﹣+2H₂O═4OH^﹣ C . 还可以选用NaOH固体作固态电解质 D . 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO₂

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16. (2017高一下·赣州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂ ， Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述不正确的是（）

A . W、X、Y、Z最外层电子数之和为20 B . WX₂、YX₂和ZX₂均只含共价键 C . 原子半径的大小顺序为X＜W＜Y＜Z D . Z的气态氢化物比Y的稳定

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二、非选择题

17. (2017高一下·赣州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为．请回答下列问题：
W
X
Y
Z
1. （1） Z元素位于元素周期表中第周期族．
2. （2） X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
3. （3） X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
4. （4）写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：．
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18. (2017高一下·赣州期中) 以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示．
回答下列问题：
1. （1）反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填字母）．
  a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
2. （2）反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是；经冷凝得到的SiHCl₃（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl₄沸点为57.6℃）和HCl（沸点为﹣84.7℃），则提纯SiHCl₃的方法为．
3. （3）将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H₂ ．工业上将水煤气液化后制得的CH₃OH中含有的化学键类型为（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为．
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19. (2017高一下·赣州期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定．
1. （1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）．
2. （2）通入H₂的电极为（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为．
3. （3）电极表面镀铂粉的原因是．
4. （4）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增强”“减弱”或“不变”）．
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20. (2021高二上·蚌埠月考) 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂ （g）（红棕色）⇌N₂O₄ （g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示．
1. （1）曲线（填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线．
2. （2）在0～3min内，用NO₂表示的反应速率为．
3. （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填字母）．
  a．容器内压强不再发生变化
  b．NO₂的体积分数不再发生变化
  c．容器内原子总数不再发生变化
  d．相同时间内消耗nmolN₂O₄的同时生成2nmol NO₂
4. （4）反应达到平衡后，若降低温度，则v（正），v（逆）．（填“增大”“减小”或“不变”）．
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21. (2017高一下·赣州期中) 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．
a
b
c
d
e
1. （1）表中五种元素金属性最强的元素为（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c₂e的电子式为．
2. （2） c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是（用元素符号表示）．
3. （3） b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为（用化学式表示）．
4. （4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
  ①写出物质E的化学式：．
  ②写出A与F反应的化学方程式：．
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22. (2017高一下·赣州期中)
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO₄+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．
【实验设计】
甲组方案：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．
实验编号
A溶液
B溶液
①
2mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液
4mL0.0l1mol/L酸性KMnO₄溶液
②
2mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液
4mL0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液
1. （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
2. （2）该实验探究的是对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器：．比较①、②两组化学反应速率大小的方法是．
  乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：
  实验编号
  10%硫酸的体积/mL
  温度/℃
  其他物质
  Ⅰ
  2
  20
  ﹣
  Ⅱ
  2
  20
  少量MnSO₄粉末
  Ⅲ
  2
  30
  ﹣
  Ⅳ
  1
  20
  1mL蒸馏水
3. （3）若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验．
4. （4）对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）联考高一下学期...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）联考高一下学期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液	4mL0.0l1mol/L酸性KMnO₄溶液
②	2mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4mL0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液

实验编号	10%硫酸的体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20	﹣
Ⅱ	2	20	少量MnSO₄粉末
Ⅲ	2	30	﹣
Ⅳ	1	20	1mL蒸馏水