则三种金属的活泼性由强到弱的顺序正确的是（ ）
| 金属 | Ti | Mg | Cu |
| 金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
| 序号 | 物质 | 杂质 | 可选用的试剂及操作方法 |
| 甲 | CaCO3 | KCl | ①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4 ， 微热，过滤；③溶解后加适量KOH溶液，过滤；④溶解后加过量Na2CO3 ， 过滤，蒸发；⑤加热（或高温灼烧） |
| 乙 | NaCl | CaCl2 | |
| 丙 | Na2SO4 | CuSO4 | |
| 丁 | Cu | CuO |
点燃
B . KCl固体（MnO2） 加水、过滤、蒸发
C . CO2气体（HCl） 通入NaOH溶液中
D . KCl溶液（K2CO3） 加稀H2SO4
B . 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 
C . 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 
D . 向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝 
①先将A加入其他四种溶液中，结果只有E是无色的，其它均为红色；
②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈浑浊，B和C混合无现象。根据现象回答下列问题：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
[查阅资料] CaCl2 溶液呈中性。
[提出问题] 废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]
猜想一：废液中的溶质只有 CaCl2。
猜想二：废液中的溶质有CaCl2 和①（填化学式）。
【实验与结论】
小明同学取少量 CaCl2 溶液和废液分别加入到 2 支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试剂作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。你认为甲同学的猜想是否正确并说明理由②。
小刚同学认为要证明废液中溶质的成分，可向废液中加入某种试剂，根据实验现象作出判断。则小刚同学所选的下列试剂合理的是③。
A． NaOH 溶液 B．紫色石蕊试液 C．Na2CO3 溶液 D．铁粉
实验步骤：
步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。
步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。
步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。
查阅资料：
①NO2是红棕色、有刺激性气味的气体；②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比；
请回答：
解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化。在实验③中加入后，会观察到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用。SO42-或硫酸根离子
【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO3的质量分数。
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
I.小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。（2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O)
（填装置的字母编号，装置不重复使用）
II.小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：
（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）
求：
①由图知，B点表示的含义是；
②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
第6次 |
|
|
加入NaOH溶液的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
|
反应后溶液的质量/g |
144.5 |
164.5 |
179.6 |
189.8 |
200 |
220 |
|
每次产生沉淀的质量/g |
0 |
0 |
m |
n |
9.8 |
0 |
计算：
