物质 | 苹果汁 | 西瓜汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 | 炉具清洁剂 |
pH | 2.9 | 5.8 | 6.4 | 7.6 | 12.5 |
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | T | 30 | 40 | 50 | |
溶解度/g | 甲 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 39.1 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
乙 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 39.1 | 41.1 | 45.8 | 50.4 | |
丙 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.2 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | C | CuO | 加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 |
B | NaCl | Na2CO3 | 加入足量稀硫酸,蒸发结晶 |
C | CO2 | CO | 通过氢氧化钠溶液 |
D | MnO2 | NaCl | 加水溶解、过滤、蒸发 |
①内壁沾有硫酸钡沉淀的试管 ②油污 ③水垢
下列说法中正确的是_______(填字母)。
A.①③②④⑤⑥
B.②③①④⑤⑥
C.③①②⑤④⑥
D.②③①⑤④⑥
①氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是
②海水制镁。实际生产中,步骤Ⅲ常选用(填化学式)作为沉淀剂,从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是
由此得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,理由是。乙同学利用图中所示装置,补做一个对比实验:将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成实验步骤与甲同学完全相同,对比两个实验的现象得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
(提出问题)这瓶溶液是什么溶液?
(获得信息)酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
(提出猜想)
猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;猜想三:碳酸钠溶液。
(实验推断)
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
(继续探究)另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有产生,设计这一步骤的目的是静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
(实验结论)这瓶溶液是部分变质的氢氧化钠溶液。
(拓展迁移)若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如下图所示,反应的实质表达式为:H++OH-=H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是(填符号);
(继续探究)请写出实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式:(用化学符号表示)。
过氧乙酸消毒液
质量:500g
化学式:C2H4O3
含量:40%
主要途径:消毒、杀菌
使用方法:浸泡、喷雾、熏蒸等方法,用水稀释后使用
注意事项:密封、避光、避热、不可与可燃物混合使用
甲 | 乙 | 丙 | |
加入氢氧化钠溶液质量(g | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反应得到沉淀的质量(g) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
求样品中氯化镁的质量分数。