编号 | A | B | C | D |
实验设计 |
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实验目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究物质燃烧的条件 | 探究铁生锈的条件 | 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 |
①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
④NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ．
①猪肉②鱼③米饭④青菜⑤苹果．
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质方法 |
A | CO2 | CO | 点燃 |
B | NaCl固体 | 泥沙 | 加水溶解、过滤 |
C | H2 | HCl | 通入过量的NaOH溶液，浓硫酸 |
D | CuO | 木炭粉 | 加入足量稀硫酸 |
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | NaOH | NaNO3 | Na2CO3 |
B | CO2 | CaCO3 | CaO |
C | H2O2 | O2 | H2O |
D | Fe2O3 | FeCl3 | Fe（OH）3 |
①淀粉属于化合物，常用来检测其存在；
②写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式．
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4Cl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
NaCl溶解度/g | 35.4 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，Na+和Cl﹣并没有参加反应，此反应可表示为：H++OH﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
NaOH溶液与CuCl2溶液反应的离子方程式：．
H2SO4溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成的反应．
【应用】下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是．
A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣ ．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液． ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸． | 产生白色沉淀． 产生大量气泡，沉淀消失． |
【实验结论】
该瓶无色溶液的溶质是．生成白色沉淀的化学方程式是．
丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
