①生成的气体不是纯净物而是混合物;
②生成的气体中含有氯元素;
③在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外,还生成了其他气体.
上述结论正确的是( )
混合物 | 思路方法 | 选用物质 |
A.CO(CO2) | 洗气、干燥 | 过量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 |
B.CaCl2(盐酸) | 转化 | 过量的氢氧化钙溶液 |
C.盐酸(BaCl2) | 沉淀、过滤 | 过量的硫酸铜溶液 |
D.FeSO4(CuSO4) | 置换、过滤 | 过量的铁粉 |
A.除杂的方法 | B.物质与俗名 |
铜粉中混有铁粉﹣﹣﹣用磁铁充分吸引 FeCl2溶液中混有CuCl2﹣﹣﹣加过量的铁粉 CaCO3中混有NaCl﹣﹣﹣加足量水溶解后过滤 | 氧化钙﹣﹣﹣生石灰 氢氧化钠﹣﹣﹣纯碱 氢氧化钙﹣﹣﹣消石灰 |
C.性质与用途 | D.食品与安全 |
取暖防中毒﹣﹣﹣煤炉上放一壶水 防菜刀生锈﹣﹣﹣干燥后悬挂 延长食物保质期﹣﹣﹣放入冰箱中 | 亚硝酸钠﹣﹣﹣不能当食盐用 霉变食物﹣﹣﹣高温消毒后可食用 甲醛溶液﹣﹣﹣可作食品保鲜剂 |
回答下列问题:
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液?
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验.
请你回答下列问题:
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质?
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【猜想与假设】
Ⅰ.
Ⅱ.NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ.NaCl、CaCl2、NaOH
【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立,它是(填序号),理由是.
②根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在,下列哪些物质单独使用不能完成该实验(填字母)
a.pH试纸 b.硝酸银溶液 c.紫色石蕊试液 d.铜 e.足量氢氧化钠溶液.
实验1:取少量粉末,加水溶解,得到无色透明溶液.
实验2:取1所得溶液少许,加入NaOH溶液,看不到明显现象.
实验3:取1所得溶液少许,加入适量硝酸钡溶液,出现白色沉淀.
实验4:将实验3所得混合物过滤后,在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并有气泡生成.原粉末中一定没有,原粉末中一定有.
操作步骤 | 现 象 | 结 论 |
在烧杯中加入氢氧化钾溶液后,滴几滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,最后溶液为无色.小金认为溶液显中性,小东认为不对.小东同学按以下实验方案进行实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量反应后的溶液于试管中,. | 有气泡产生 | 稀盐酸过量 |
在烧杯中加入澄清石灰水,加入一定量的碳酸钠溶液后过滤.滤液中溶质是什么?小方认为溶质是NaOH;小欢认为溶质是NaOH、Ca(OH)2;小华认为还有一种可能是.小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想.
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量反应后的溶液于试管中,. | 恭喜你!你的猜想正确! |
小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液,加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成.小妮得出结论:两种盐溶液是可以反应的.该反应的化学方程式是
【反思与总结】复分解反应的实质是两种离子接触后,生成了沉淀、气体或水.
请回答下列问题: