一、选择题（本大题共15小题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分，共55分。）
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A . 羊毛围巾
B . 纯棉毛巾
C . 不锈钢碗
D . 蚕丝被芯
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A . 有良好的导电性、传热性
B . 硬度很大、熔点很高
C . 是银白色的固体
D . 易与酸反应产生氢气
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A . 面包和牛奶
B . 肉末米粉和酸奶
C . 油条和豆浆
D . 馒头和稀饭
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5.
(2018九上·宁波期中)
肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
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名称
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新鲜肉
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次鲜肉
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变质肉
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pH
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5.8~6.2
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6.3~6.6
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>6.6
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A . 变强
B . 变弱
C . 不变
D . 无法确定
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A . 氯化钠 食盐 NaCl2
B . 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C . 氢氧化钙 熟石灰 CaO
D . 氢氧化钠 火碱 NaOH
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A . 浓硫酸
B . 浓盐酸
C . 氢氧化钠溶液
D . 澄清石灰水
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8.
(2018九上·宁波期中)
科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（ ）
A . 该反应属于化合反应
B . 反应前碳元素的化合价为＋2价
C . 生成物的化学式可用C2H2O表示
D . 参加反应的两物质的质量比为1：1
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A . 用排水法收集O2时，集气瓶先装满水
B . 用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C . 用排水法收集O2时，导管口刚冒出气泡，立即收集
D . 用排水法收集O2 ， 收集满后，在水下盖上玻璃片
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10.
(2018九上·宁波期中)
有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以游离态存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A . 甲＞乙＞丁＞丙
B . 丙＞丁＞乙＞甲
C . 丙＞乙＞丁＞甲
D . 乙＞丁＞丙＞甲
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11.
(2018九上·宁波期中)
酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A . 工业上用稀盐酸清除铁锈
B . 生活中常用氢氧化钠清洗厨房油污
C . 用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D . 汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
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12.
(2018九上·宁波期中)
在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前的质量/g | 30 | 5 | 10 | 15 |
| 反应后的质量/g | x | y | 20 | 20 |
A . a可能是反应物也可能是生成物
B . x+y=20
C . x的取值范围是0≤x≤20
D . 反应生成c与d的质量比为2：1
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13.
(2022九上·海曙期中)
将一定量的锌粉加入到Mg(NO
3)
2、Cu(NO
3)
2、AgNO
3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（ ）
A . 滤渣中有Ag、Cu；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
B . 滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
C . 滤渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
D . 滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2
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14.
(2022九上·海曙期中)
在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为（ ）
A . 13g
B . 12.6g
C . 10g
D . 11.6g
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A . 若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B . M、N、P、Q可能含有同一种元素
C . 若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
D . 若M、N、P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共36分）
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17.
(2018九上·宁波期中)
“假酒中毒”事件时有发生。“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇（CH
3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡。根据你的理解，回答下列问题：
-
（1）
甲醇的工业制法为：X+2H
2 
CH
3OH，则X的化学式为
。
-
（2）
食用酒精的主要成分为乙醇（C2H5OH），乙醇是一种重要的化工原料，现在已用于制取无铅汽油。请写出乙醇燃烧的化学方程式：。
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（3）
与甲醇、乙醇结构相似的化合物还有丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）等，这类物质称为醇类．请问：其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中的有关．
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18.
(2018九上·宁波期中)
从Zn，Fe（OH）
3 ， KClO
3 ， CaO，稀H
2SO
4 ， H
2O等物质中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式：
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-
-
-
19.
(2018九上·宁波期中)
鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是
；除去盐酸中混有的少量硫酸,可先加入适量的
,然后,再
,就可以得到较纯的盐酸。
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（1）
根据图示内容可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质。
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（2）
若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：。
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21.
(2018九上·宁波期中)
有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分，某同学进行如下实验：
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（1）
取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明。结论：这包固体中一定不存在的物质是；
-
（2）
向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红。结论：一定不存在的物质是。
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22.
(2018九上·宁波期中)
如图所示A~G是初中化学常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：
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-
三、实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共39分）
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（2）
制取气体时必须检查装置的气密性，检查装置A的气密性的方法是。
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（3）
实验室制取氧气时，可选用的收集装置有（填字母）。
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（4）
实验室制取二氧化碳时，发生装置可选择A或B，用B装置的优点之一是。
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24.
(2018九上·宁波期中)
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
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（1）
根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A . 酸
B . 碱
C . 盐
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（2）
已知初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3。用pH试纸上测得该溶液的pH＞7，这瓶试剂不可能是。
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（3）
为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如下进一步的实验：
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操作步骤
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实验现象
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结论
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取样于试管中，滴加
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产生大量的气泡
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该溶液是
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25.
(2018九上·宁波期中)
实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行如图实验：
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（1）
氢氧化钠露置于空气中容易变质，原因是（用化学方程式表示）．
-
（2）
根据溶液变红这一现象说明样品中含有 （填序号）．
A . CaCl2
B . Na2CO3
C . NaOH
D . Na2CO3和NaOH
-
26.
(2018九上·宁波期中)
铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验。
-
-
（2）
将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。滤渣中：一定含有的物质是。
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（3）
为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是
（填写序号）。
①Al3+
②Al3+、Fe2+
③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
四、简答题（本大题共6小题，第27题6分，第28-30题每题8分，第31-32题每题10分，共50分）
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27.
(2018九上·宁波期中)
每年5、6月是蓝莓丰收的时节。蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C
15H
11O
6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
-
-
-
-
28.
(2020九上·慈溪月考)
A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：
-
-
（2）
袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是；
-
（3）
写出B与D的水溶液反应的化学方程式；该反应产生的现象是．
-
29.
(2018九上·宁波期中)
有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K
2CO
3、BaCl
2、Ca(NO
3)
2、NaCl、H
2SO
4、AgNO
3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：在上图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。
-
30.
(2018九上·宁波期中)
小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
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-
-
（3）
下表中m的数值为
。
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序号
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加入稀盐酸质量（g）
|
剩余固体质量（g）
|
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第1次
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10
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5
|
|
第2次
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10
|
m
|
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第3次
|
10
|
1.2
|
|
第4次
|
10
|
1.2
|
-
（4）
要得到280kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（化学方程式：CaCO
3 
CaO+CO
2↑）
-
31.
(2018九上·宁波期中)
氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：
请回答下列问题：
-
-
-
-
（4）
在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是。
-
（5）
实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有个。
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32.
(2018九上·宁波期中)
烧杯中装有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl溶质的质量为7.3g。某同学为测定该混合溶液中氯化铜的质量，向烧杯中逐渐加入16%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
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加入NaOH溶液的质量/g
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30.00
|
60.00
|
90.00
|
120.00
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150.00
|
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生成沉淀的质量/g
|
0.00
|
1.96
|
7.84
|
9.80
|
9.80
|
-
（1）
得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中氯化铜的质量为g；
-
（2）
参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程）
-
（3）
画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
B . 
C . 
D . 
请回答下列问题： 
