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浙江省温州市2018-2019学年九年级上学期科学期中测试试...

更新时间:2019-12-21 浏览次数:262 类型:期中考试
一、单选题(共 15 题,共 60 分)
二、填空题(共 8 题,共 40 分)
  • 16. (2018九上·温州期中) “司母戊大鼎”是著名的青铜祭器。纯铜呈紫红色,质软,性质较稳定,在一定条件下融入锡后得青铜,青铜因色青而得名,耐磨,热缩冷胀。
    1. (1) 根据上述描述,写出铜的一种物理性质
    2. (2) 青铜是在一定条件下把铜和锡熔合在一起具有金属特性的物质,它比纯金属具有更好的性能,像青铜这类物质常称为
    3. (3) 供选用的试剂组①铜、锡、CuSO4 溶液,②铜、锡、NaCl 溶液,③铜、锡、HCl 溶液中,能比较铜、锡的金属活动性强弱的组别有
  • 17. (2023·浙江模拟) 金华市有著名的“双龙洞”、“地下长河”等溶洞,溶洞内有许多石笋、石柱等,它们的形成都与石灰石有关。请回答:
    1. (1) 石灰石的主要成分是(写化学式)。
    2. (2) 煅烧石灰石获得生石灰这一过程属于变化。
  • 18. (2018九上·温州期中) 实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”,请把内容补充完整。
    1. (1) 浓硫酸:因为我有性,看,我滴在纸上把纸弄“黑”了。
    2. (2) 烧碱固体:暴露在空气中,我容易,变湿了。
    3. (3) 浓盐酸:因为我有挥发性,在空气中放置一段时间我的质量分数会
  • 19. (2018九上·温州期中) 构建知识网络是重要的学习方法。小明在学了物质转化的规律后,构建了下图知识网络。

    1. (1) 若图中金属是Ca,则图中相应的碱的化学式为
    2. (2) 若图中金属氧化物是 CuO,可以利用 CO 具有性,使它反应发生②号转化。
    3. (3) 若图中碱是 NaOH,它能使石蕊变色。
  • 20. (2018九上·温州期中) 金属锂(元素符号为 Li)在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐蚀性。
    1. (1) LiOH 中锂元素的化合价为
    2. (2) 载人航天飞船中通常用 LiOH 代替 NaOH 来吸收航天员呼吸产生的 CO2 , 则 LiOH 与CO2 反应的化学方程式
  • 21. (2018九上·温州期中) 如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

    1. (1) 当除去氧气中混有的水蒸气时,混合气体应从(填“A”或“B”)处导管进入,瓶中的物质可以是
    2. (2) 当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时,瓶中的试剂可以是
  • 22. (2024九上·金华月考) 小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。

    1. (1) 打开止水夹后观察到的现象是
    2. (2) 反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有
  • 23. (2018九上·温州期中) 将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。请据图回答:

    1. (1) cd 段溶液总质量减小的原因是(用化学方程式表示)。
    2. (2) a、b、c、d、e  五点对应的溶液中所含溶质种类最多的是(填字母编号)。
三、实验探究题(共 4 题,共 36 分)
  • 24. (2018九上·温州期中) 为了确定某可燃性气体的成分是 H2、CO、还是它们的混合物,某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置,并进行实验。将该可燃性气体在氧气中燃烧,把燃烧后生成的气体依次通过装置 A、B,发现 A 质量增加,B 中出现浑浊。试回答下列问题:

    1. (1) 该可燃性气体是
    2. (2) 该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为
  • 25. (2018九上·温州期中) 实验中,老师将一些氢氧化钠溶液与稀盐酸加入同一只烧杯中,让小明探究此时烧杯中溶液中有些什么成分。小明提出了三个猜想:

    预设步骤

    预估现象

    方案A

        取少量反应后的溶液于一支试管中,向试管滴加几滴无色酚酞试液,振荡观察

    酚酞试液不变色

    方案B

        用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

    pH=7

    方案C

        取少量反应后的溶液于一支试管中,向试管滴加稀硝酸和硝酸银溶液,振荡观察

    生产白色沉淀

    猜想①:溶质中可能只有NaCl

    猜想②:溶质中可能有NaCl、HCl、NaOH

    猜想③:溶质中可能有NaCl、NaOH

    为了探究猜想①,有人设计了以下的三个探究方案。

    1. (1) 你认为小明应该选择方案,才能完成猜想①的探究。
    2. (2) 小明做了如下实验:取少量反应后的溶液倒入试管中,向试管中滴加硫酸铜溶液,观察到有蓝色沉淀生成。根据小明的实验操作与现象,猜想是正确的。
    3. (3) 老师提出:小明的猜想存在问题,有一种是不可能的错误猜想,还有一种可能没有写出,请写出小明没有写出的猜想是:溶质中可能有(填化学式)。
  • 26. (2018九上·温州期中) 高锰酸钾是初中常用的一种试剂,它可以和草酸[H2C2O4]发生褪色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和溶液混合,发现刚开始反应时溶液褪色不明显, 但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因,小明查到了如下资料:

    资料 1:2KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2

    资料 2:通常情况下,反应物浓度变大,反应加快;温度升高,反应加快。

    1. (1) 根据这些资料,小明提出了两个假设。

      假设一:褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的;

      假设二:褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的; 小明经过分析,否定了假设一,理由是

    2. (2) 小丽针对假设二进行实验探究,做了如下实验:

      把经过硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份,分装 A、B 两试管,同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液,并置于不同温度的水浴中,观察并记录

    3. (3) 小明用自己配制的溶液做了与小丽相同的实验,却发现溶液始终显示紫色,其原因可能是
  • 27. (2018九上·温州期中) 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子,清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究:

    【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用;

    ①    草木灰中富含钾盐,主要成分是 K2CO3 , 还含有少量K2SO4 和 KCl。

    【实验探究】检验草木灰的成分,并测定草木灰中K2CO3 的质量分数。

    1. (1) 取适量草木灰于烧杯中,加足量水浸泡,过滤得到草木灰的浸出液;取少量浸出液于试管中,滴加几滴酚酞试液,观察到酚酞试液,则说明草木灰的浸出液呈碱性。
    2. (2) 为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-,请写出实验方法:
    3. (3) 小柯用图示装置测定草木灰中 K2CO3 的质量分数,通过测定丙装置质量的增加量来计算 K2CO3 的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体),实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除搅拌乙、丙中的反应物外,还可以
    4. (4) 有人认为通过丙装置质量增加量来计算 K2CO3 的质量,结果会偏大,理由是
四、解答题(共 6 题,共 44 分)
  • 28. (2018九上·温州期中) 每年 5 、6 月是蓝莓丰收的时节, 蓝莓中含有丰富的花青素( 化学式为C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素,颜色与细胞液的酸碱性有关,细胞液酸性时呈红色,碱性时呈蓝色。

    1. (1) 在白醋中滴加花青素,溶液变色。
    2. (2) 一个花青素分子中共有个原子。
    3. (3) 28.7 克花青素中含有多少克碳元素?(请列式计算)
  • 29. (2022九上·金东月考) 在烧杯中盛有一定质量的稀硫酸,木块表面涂上一薄层凡士林做防吸水处理,木块放入后静止时漂浮在稀硫酸的液面上,如图所示。现逐滴向稀硫酸中缓慢加入氢氧化钡溶液至过量,整个过程中木块始终漂浮在液面上(液体不会溢出烧杯)。请分析:加入氢氧化钡溶液过程中,木块排开液体的体积如何变化?并用科学原理加以解析。

    (已知:氢氧化钡溶液和稀硫酸的密度均大于水的密度;不考虑产生的沉淀对溶液密度的影响)


  • 30. (2018九上·温州期中) 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取 10 克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为 10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)

    1. (1) 实验前,先往A 装置通入一会儿氮气的目的是
    2. (2) 随着纯碱样品与稀硫酸反应,C 装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?
    3. (3) 若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C 装置增加的质量会偏大,请说明由
  • 31. (2018九上·温州期中) 有铜粉与镁粉组成的混合物,为了确定其各成分含量,进行如下实验:取该混合物粉末 10g 放入烧杯中,将 140.0g 溶质质量分数为 14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如甲图。通过计算(写出计算过程),求:

    1. (1) 该混合物粉末中铜的质量分数?
    2. (2) 实验所用稀硫酸由浓硫酸配制,浓硫酸试剂瓶标签如图乙所示。则至少需要这种浓硫酸多少毫升?
    3. (3) 第二次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
  • 32. (2018九上·温州期中) 在实验室中兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析:称取试剂 19.8 克放入锥形瓶中,加入 30.2 克的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加 25  克盐酸充分反应.测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题:

    第 1 次

    第 2 次

    第 3 次

    第 4 次

    第 5 次

    第 6 次

    加入盐酸的质量(g)

    25

    25

    25

    25

    25

    25

    锥形瓶中物质的质量(g)

    75

    100

    125

    150

    172.8

    197.8

    1. (1) 兴趣小组的同学分析实验数据和图象,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是
    2. (2) b 的数值为
    3. (3) 计算 19.8 克该试剂中氢氧化钙的质量。
  • 33. (2018九上·温州期中) 现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液,为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数,设计了如图 1 所示实验方案:

    【实验数据】实验共记录了两组数据:

    第①   组,气体吸收完全后,NaOH 溶液质量增加 4.4g;

    第②   组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g. 根据实验设计及有关数据进行分析与计算:

    1. (1) 生成气体的质量为
    2. (2) 混合溶液中 CaCl2 的质量分数为多少?(写出计算过程)
    3. (3) 若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6%的 Na2CO3 的溶液,请在图 2 中画出加入Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

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