| 物质名称 | 鸡蛋清 | 牛奶 | 葡萄汁 | 苹果汁 |
| pH 范围 | 7.6~8.0 | 6.3~6.6 | 3.5~4.5 | 2.9~3.3 |
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 | 加入过量的石灰水,充分反应后过滤 |
| B | 除去氮气中的氧气 | 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 |
| C | 除去硫酸铜溶液中的硫酸 | 加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤 |
| D | 除去一氧化碳中的二氧化碳 | 将气体通入盛有过量的氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | | | |
| B | NaOH | NaCl | |
| C | C | CO | |
| D | | | |
信息连接：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即 像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式：离子反应遵守质量守恒定律。请完成下列问题：
如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，其中实质参加反应的离子是，反应前后没有发生变化的离子是，该反应的离子方程式是。
①采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜 海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过
进入左侧的淡水池从而得到淡水。下列说法中正确的是。
填字母序号
A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C、膜分离法也是一种分离混合物的方法
D、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
②下列方法中也可用于淡化海水的是 填字母序号
A、过滤法
B、沉淀
C、多级闪急蒸馏法
D、分解法
①如图是粗盐中难溶性杂质的去除流程图，其中操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是，操作Ⅲ中玻璃棒的作用是。
②除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 、
、
等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍：①加入过量的
溶液；②加入过量的
溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发结晶。下列操作顺序正确的是
填字母序号
。
A、①③②④⑤⑥
B、③②①④⑤⑥
C、③①②⑤④⑥
D、②③①⑤④⑥
其中操作 加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是。
①海水制“碱”。在加压条件下，不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是。
②海水制镁。工业生产中，步骤Ⅲ选用作为沉淀剂，从海水中提取 ，经常步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是。
由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是。为了能进一步验证，乙同学提出可补做一个对比实验：将方案中的氢氧化钠溶液换成，重复甲同学的实验步骤，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
Ⅰ 探究氢氧化钠和盐酸能否反应。
方法 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，再逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到现象时证明二者恰好完全反应。实验中滴入酚酞的目的是。
方法 测定溶液pH的变化如图所示，图中c点时对应的溶液中的阳离子是（写离子符号）。
Ⅱ 测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
取20g该氢氧化钠溶液，逐滴滴入溶质质量分数为 的稀盐酸至恰好完全反应，得到30g不和溶液，计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
烧杯
量筒
试管
蒸发皿
提示：①碳酸氢钠不能与二氧化碳反应； ②
若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，原因是。
（查阅资料） 溶液呈中性。
猜想1： ；
猜想2： 和；
猜想3： 和
；
猜想4； 、
和NaOH
（交流讨论）小强同学认为猜想4一定是错误的，理由是。
（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 方案一 | 取少量反应后的溶液于洁净的试管中，加入锌粒 |
| 猜想3正确 |
| 方案二 | 取少量反应后的溶液于洁净的试管、加入少量氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 |
请写出方案一中有关反应的化学方程式。
①小昊同学认为上述方案不合理，理由是。
②分析反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑。
