山东省潍坊诸城市2019-2020学年九年级上学期化学期中考...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：270 类型：期中考试

一、单选题

1. (2019九上·诸城期中) 潍坊大地人杰地灵，拥有灿烂悠久的历史文化。下列工艺中包含化学变化的是（）

A . 昌邑海盐的晒制 B . 昌乐宝石的雕刻 C . 临朐红丝石的开采 D . 青州云门春酒的酿造

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2. (2019九上·诸城期中) 物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列物质的用途体现其化学性质的是（）

A . 液氮用于冷冻 B . 铜丝用作导线 C . 氧气用于医疗救助 D . 活性炭除味

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3. (2019九上·诸城期中) 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。下列科学史实叙述错误的是（）

A . 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说 B . 法国化学家拉瓦锡得出了空气的质量组成 C . 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表 D . 中国科学家张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献

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4. (2022九上·中山月考) 规范的实验操作是实验成功的关键。下图实验操作正确的是（）

A . B . C . D .

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5. (2019九上·诸城期中) 分类研究是化学学习常用的方法。下列各选项分类正确的是（）

A . 化合物：蒸馏水、二氧化碳 B . 混合物：海水、液氧、冰水混合物 C . 构成物质的粒子：分子、原子、质子 D . 非金属元素：氦、硒、汞

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6. (2019九上·诸城期中) 空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是（）

A . 氮气和稀有气体都可作保护气 B . 空气是由空气分子构成的混合物 C . 氧气可以用作发射火箭的燃料 D . 膜分离空气法制氧气的过程属于分解反应

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7. (2019九上·九龙坡期中) 关于物质燃烧的现象描述正确的是（）

A . 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B . 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C . 木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁

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8. (2019九上·诸城期中) 国庆70周年之际，我国成功发射的高分十号卫星可动态监测空气质量状况。下列不属于空气污染物的是（）

A . 臭氧 B . 二氧化硫 C . PM₂_.5 D . 二氧化碳

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9. (2019九上·诸城期中) 2019年“世界水日”的主题是“不让任何一个人掉队”。下列做法能够有效解决我国缺水问题并且符合可持续发展原则的是（）
①增加地下水开采量 ②直接利用工业和生活污水灌溉农田

③改变灌溉方式，推广喷、滴灌技术 ④推广节水器具

A . ①② B . ③④ C . ②③ D . ①④

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10. (2019九上·诸城期中) 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中错误的是（）

	现象或事实	解释
A	能闻到花香	分子在不断的运动
B	氧气和臭氧(O₃)性质不完全相同	构成物质的分子不同
C	物质热胀冷缩	分子间隔随温度改变而改变
D	蔗糖放在水中后消失	蔗糖分子被分解了

A . A B . B C . C D . D

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11. (2019九上·诸城期中) 青州市盛产“富硒小米”，硒有防癌抗癌的功效。如图是硒在元素周期表中的信息，下列关于硒的说法错误的是（）

A . “富硒小米”中的硒是指硒元素 B . 硒原子的核外电子数为34，中子数为45 C . 硒的原子质量为78.96 D . 人体摄入硒元素的量并非越多越有利于健康

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二、填空题

12. (2019九上·诸城期中) 学习化学后，我们学会了从宏观与微观两个角度认识事物。
1. （1）用符号表示：氖气；3个亚铁离子；标出氧化铜中铜元素化合价。
2. （2）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是（）HgS。该反应的微观示意图可以表示为（已知原子体积由大到小的顺序是Hg>S>O）：
  
  请写出该反应的化学方程式，反应中是否发生了“氧化反应”（选填“是”或“否”），画出硫原子结构示意图。
3. （3）随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下可实现如下反应： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是_________
  
  A . 反应物Na和He均为金属单质 B . Na₂He中Na为+1价，He为-1价 C . Na₂He由2个钠元素和1个氦元素组成 D . 一定条件下稀有气体也能参与反应
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13. (2019九上·诸城期中) 水是生命之源。今年夏天台风“利奇马”光顾潍坊，台风过后，小刚要模拟自来水的净化过程自制纯净水，实验过程如图：
1. （1） A物质是一种新型絮凝剂高铁酸钠（Na₂FeO₄），可以吸附水中悬浮物而沉降，试推断铁元素的化合价。
2. （2）操作①的名称是，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（填写序号）。
  A、漏斗内的滤纸有破损
  
  B、漏斗下端未靠在烧杯内壁
  
  C、漏斗内液面高于滤纸的边缘
3. （3）小刚取少量无色液体D于试管中，加入少量，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是水。
4. （4）对经过操作③以后得到的液体进行电解，如图所示，a试管内收集到的气体是（写出化学符号），a试管内的电极连接电源的极，a、b两支试管内产生气体的质量之比。
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14. (2019九上·诸城期中) 图一是硅原子及A，B，C，D四种粒子的结构示意图，图二是部分元素周期表，请回答下列问题：
1. （1）硅单质的构成微粒与金属单质相同，则构成硅单质的微粒是；图一中x的值是；A，B，C，D四种粒子共表示种元素
2. （2）图一A，B，C，D中与硅元素化学性质相似的是（填字母序号），达到稳定结构的是（填字母序号），其中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为。
3. （3）图二①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是（填序号，下同），与③处元素属于同一族的是。
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15. (2019九上·诸城期中) 请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。
1. （1）从微观角度：用“○”表示氮原子，“●”表示氧原子。用“○○”可表示的微粒是（填名称）；已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，据此下图中可表示空气微观模型的是（填标号）。
2. （2）从变化角度：已知，常温下氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约十分之一体积，其主要成分是（用化学式表示）。
3. （3）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示。
  
  Ⅰ中参加反应的单质甲为（用化学式表示）；Ⅱ中反应的化学方程式为反应Ⅲ属于基本反应类型中的反应。
4. （4）从环保角度：下列保护空气措施合理的有_______（填标号）。
  
  A . 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B . 因地制宜推广风力发电代替火力发电 C . 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
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三、实验题

16. (2019九上·诸城期中) 如图是实验室制取并收集气体的装置图。请回答下列问题：
1. （1）写出图中有标号仪器的名称：①；②。
2. （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管 ②检查装置的气密性 ③将药品装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上 ④用排水法收集氧气 ⑤熄灭酒精灯 ⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序为，写出该反应的化学方程式。实验结束后发现试管炸裂，可能原因是（合理即可）。
3. （3）用E装置收集氧气的依据是，用D装置检验氧气集满的方法是。
4. （4）实验室用金属锌和稀硫酸在常温下制取密度比空气小又难溶于水的氢气，若用图中装置制取一瓶干燥的氢气，选择的发生装置是（用字母表示，下同），收集装置是。
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四、科学探究题

17. (2019九上·诸城期中) 二氧化锰是不是过氧化氢溶液分解的唯一催化剂？对此小明设计了如下探究方案。

（提出问题）红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？

（1）（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论及解释`
I．	A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。	①产生的气体是。 ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率。
Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液；反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣。	B又产生大量能使带火星木条复燃的气体；滤渣质量等于ag。	红砖粉末的、在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。
III．	两试管中均产生气泡且。	红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好。

请写出红砖粉末（成分以Fe₂O₃表示）催化过氧化氢溶液分解反应的化学方程式。

（2）（反思）小明在实验时发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）实验过程中发现将过氧化氢溶液加入红砖粉末的试管后，反应速率是逐渐加快，然后又逐渐变慢。从影响反应速率的因素来分析过氧化氢分解速率变化的原因。

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五、计算题

18. (2019九上·诸城期中) 有一黑紫色的固体为KnMO₄和MnO₂的混合物，为测定混合物中KMnO₄的质量，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

反应时间/min

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

剩余固体质量/g

34.2

33.4

32.6

31.8

31.8

分析表中数据，完成下列问题：
1. （1）反应到min时反应完毕；
2. （2）该样品中KMnO₄的质量。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

反应时间/min	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0
剩余固体质量/g	34.2	33.4	32.6	31.8	31.8