物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 | |
A | NaCl | 泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
B | N2 | O2 | 通过灼热的铜网 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入稀盐酸至不再产生气泡 |
D | CO | CO2 | 先通过足量的氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 |
A、化学与生活 | B、化学与安全 |
①用肥皂水可以鉴别硬水和软水 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③碳酸钙可以做补钙剂 | ①炒菜锅着火可以用锅盖盖火 ②在室内一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 |
C、化学与资源 | D、化学与发现 |
①防止铁生锈是节约金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 | ①张青莲制出了纯碱 ②拉瓦锡用实验证明了空气的组成 ③门捷列夫发现了元素周期律 |
①能做建筑材料的盐是②相对分子质量最小的氧化物③光合作用产生的气体是④具有可燃性的气体化合物.
①铅蓄电池充电时是将电能转化为能
②铅蓄电池放电过程中,反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH不断(填“增大”、“减小”或“不变”)
③从材料分类角度看,塑料是一类材料. (填“合成”或“复合”)
④废硫酸直接排放会污染环境,可以用熟石灰中和硫酸,写出该反应的化学方程式.
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒,是一种大气污染物
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5 .
装置I中产生气体的化学方程式为:H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应,其反应的化学方程式为:②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是.
③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气.若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质.这与O2的有关.(填写化学性质)
④装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号).
实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水图乙中的A,B,C三套装置均有足量的氧气生成
①实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,最宜选择图乙中的装置(填字母序号A,B,C).
②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后,发现温度计显示反应液温度明显低于室温,原因可能是.
反应原理:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3═Na2CO3++H2O+CO2↑
已知:常温下氨气极易溶于水,1体积水大约可以溶解700体积的氨气;二氧化碳可溶于水,1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳.
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱,实验装置、所需实验药品和装置如图所示:
实验步骤:
在该实验过程中,中间的烧瓶浸入冰水中的目的:.