|
|
|
|
A．锌锰碱性电池 | B．硅太阳能电池 | C．氢燃料电池 | D．银锌纽扣电池 |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe（NO3）2已变质 |
B | 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4 ， 充分震荡． | 液体分层，下层溶液呈紫红色． | 氯的非金属性比碘强 |
C | 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中 | 有白色沉淀产生 | 有SO2和CO2产生 |
D | 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液 | 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 | 溶解度：AgCl＞AgI |
已知：
i．RCHO+R′﹣CH2﹣CHO
+H2O
ii．RMgX+ 
→ 
iii． 
回答下列问题：
a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子
CaSO4•2H2O（s）=CaSO4• H2O（s）+
H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol﹣1
CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol﹣1
H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44KJ•mol﹣1
则反应CaSO4• H2O（s）=CaSO4（s）+
H2O（g）的△H4=KJ•mol﹣1 ．
①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为．
②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2 ， CaSO4的转化率趋于相同，其原因是．
③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式．
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：
已知：几种盐的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度（20℃，100gH2O时） | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因．
③操作①的名称是．
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量
b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4 ， 干燥后测生成气体的体积
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．
实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间（分：秒） |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2：03 |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
但分析实验数据，得到的结论是．
①用文字描述曲线图表达的信息．
②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是．
a | KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价） |
b | 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物． |
c | 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解． |
H2SO4溶液 | Na2SO4固体 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间（分：秒） |
1mL 0.1mol/L | 1.9×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16：20 |
1mL 0.5mol/L | 1.5×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8：25 |
1mL 1.0mol/L | 1.0×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6：15 |
1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
该小组进行实验III的目的是．
