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2015年高考化学真题试卷(上海卷)

更新时间:2016-08-16 浏览次数:702 类型:高考真卷
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,每题只有一个正确选项
  • 1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是(     )

    A . 原子序数116      B . 中子数177 C . 核外电子数116      D . 相对原子质量293
  • 2. 下列物质见光不会分解的是(    )

    A . HClO    B . NH4Cl      C . HNO3     D . AgNO3
  • 3. (2021·长宁模拟) 某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是(   )


    A . 不可能有很高的熔沸点                      B . 不可能是单质 C . 可能是有机物                                    D . 可能是离子晶体
  • 4. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(    )


    A . 单质氧化性的强弱                             B . 单质沸点的高低 C . 单质与氢气化合的难易                      D . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
  • 5. 二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有(   )


    A . 还原性            B . 氧化性                   C . 漂白性                   D . 酸性
  • 6. (2020高三上·上海期中) 将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有(   )


    A . 2种 B . 3种 C . 4种     D . 5种
  • 7. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可使用的试剂是(    )


    A . NaOH                    B . KMnO4                  C . KSCN      D .
  • 8.

    已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(    )

    A . 加入催化剂,减小了反应的热效应 B . 加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率 C . H2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O +O2+Q D . 反应物的总能量高于生成物的总能量
  • 9.

    已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是(    )

    A . 分子式为C9H5O4 B . 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C . 与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应 D . 能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应
  • 10. 卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是(    )

    A . B . C . D .
  • 11. 下列有关物质性质的比较,错误的是(    )
    A . 溶解度:小苏打 < 苏打    B . 密度:溴乙烷 > 水 C . 硬度:晶体硅 < 金刚石    D . 碳碳键键长:乙烯 > 苯
  • 12. 与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是(    )


    A . 硫酸铜            B . 氢氧化钠             C . 硫酸亚铁               D . 二氧化硫
  • 13. 实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是(    )
    A . 操作I中苯作萃取剂 B . 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C . 通过操作II苯可循环使用 D . 三步操作均需要分液漏斗
  • 14.

    研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是(    )

    A . d为石墨,铁片腐蚀加快 B . d为石墨,石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH C . d为锌块,铁片不易被腐蚀 D . d为锌块,铁片上电极反应为:2H+ + 2e → H2
  • 15. 一般情况下,前者无法决定后者的是(    )


    A . 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B . 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C . 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应
  • 16. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是(    )


    A . 元素丙的单质可用于冶炼金属                   B . 甲与丁形成的分子中有非极性分子 C . 简单离子半径:丁 > 乙 > 丙     D . 甲与乙形成的化合物均有强氧化性
  • 17. 某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2 , 则溶液中能大量存在的离子最多有(    )

    A . 3种   B . 4种 C . 5种 D . 6种
二、多选题:本大题共20分,每小题4分
  • 18. 下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是(     )


    A . 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑      B . 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O C . 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O      D . 3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
  • 19. (2023高二上·上海市月考) 对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是(     )


    A . 升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B . 增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C . 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D . 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
  • 20. 离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示(     )


    A . Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应       B . NaHCO3与澄清石灰水反应 C . Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应            D . NH4HCO3与澄清石灰水反应
  • 21. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2 , 可制取Na2S2O3 , 同时放出CO2。在该反应中(    )

    A . 硫元素既被氧化又被还原 B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C . 每生成1molNa2S2O3 , 转移4mol电子 D . 相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
  • 22. (2020·广州模拟) 将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( )

    A . 231.5mL B . 268.8mL C . 287.5mL D . 313.6mL
三、探究题
  • 23. 白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3 , 在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、水化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。

    完成下列填空。

    1. (1) Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性  (选填“强”或“弱”), Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 (选填“大”或“小”)

    2. (2) 碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应,原因是    、   。温度偏低也不利于碳化反应,原因是   。

    3. (3)

      已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示,在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为  。15 min之后钙离子浓度增大,原因是 (用化学方程式表示)。

    4. (4) Mg原子核外电子排布式为 ;Ca原子最外层电子的能量    Mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)

  • 24.

    氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:

    已知:    H2SO3            Ki1=1.54×10-2        Ki2=1.02×10-7

                 HClO             Ki1=2.95×10-8

                 H2CO3           Ki1=4.3×10-7          Ki2=5.6×10-11

    1. (1) 写出电解饱和食盐水的离子方程式。           

    2. (2) 离子交换膜的作用为:   、    。

    3. (3) 精制饱和食盐水从图中 位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

    4. (4) KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2 , 还生成CO2和KHSO4等物质。

      写出该反应的化学方程式 

    5. (5) 室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

      浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为

  • 25. 过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:

    ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2

    ②不断搅拌的同时加入30% H2O2 , 反应生成CaO2·8H2O沉淀;

           ③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2

    完成下列填空

    1. (1) 第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。

    2. (2) 可循环使用的物质是   。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为 。

    3. (3) 检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是  。

    4. (4) CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是 、 。

    5. (5)

      已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。

      若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为  (用字母表示)。

      过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有      。

  • 26. 甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空:

    1. (1) 将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol/L。

    2. (2) 上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过 mL。

    3. (3) 工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

                    HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O      NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O

      已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

      如果H2O2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果  (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为 ;如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为 。

    4. (4)

      甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下:

            HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O

      若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛,充分反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐,设计一个简单实验验证这一判断。

      ①主要仪器:试管       酒精灯

      ②可供选用的试剂:硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液 

  • 27.

    对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点。

    完成下列填空:(合成路线常用的表示方式为:


    1. (1) 写出该共聚物的结构简式             

    2. (2)

      实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体     。
      写出该两步反应所需的试剂及条件。                      

    3. (3)

      与足量氢氧化钠溶液共热得到A,A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。

      A的结构简式为  。

      由上述反应可推知   。

      由A生成对溴苯乙烯的反应条件为 。

    4. (4) 丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面。写出B的结构简式。

      设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。

  • 28.

    局部麻醉药普鲁卡因E(结构简式为)的三条合成路线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略):


    1. (1) 比A多一个碳原子,且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是 。

    2. (2) 写出反应试剂和反应条件。反应①   ;③ 

    3. (3) 设计反应②的目的是 。

    4. (4) B的结构简式为    ;C的名称是 。

    5. (5) 写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。                                  

      ①芳香族化合物           ②能发生水解反应              ③有3种不同化学环境的氢原子

      1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗  mol NaOH。

    6. (6) 普鲁卡因的三条合成路线中,第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想,理由是

四、本题共14分
  • 29. 氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。

    完成下列计算:

    1. (1) CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2  L(标准状况)。石灰窑中,该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120 L(标准状况),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为   mol。

    2. (2) 已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3 , 含CaCl2 3.00mol/m3

      向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2

      然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3 , 至少需要加Na2CO3    g。

      如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应: Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+

      处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气?列式计算。 

    3. (3) 某氨盐水含氯化钠1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算:

      (1)过滤后溶液中氯化钠的质量。

      (2)析出的碳酸氢钠晶体的质量。

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