2016-2017学年广西柳州市铁路一中高二上学期期末化学试...

更新时间：2017-08-20 浏览次数：1181 类型：期末考试

一、选择题

1. 下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）

A . 碳和二氧化碳 B . 1mol碳和3mol碳 C . 3mol乙炔（C₂H₂）和1mol苯 D . 淀粉和纤维素

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2. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A . 热的纯碱溶液去油污效果好 B . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C . 收集氯气用排饱和食盐水的方法 D . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

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3. 对 N₂+3H₂⇌2NH₃ 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（　　）

A . 加热 B . 增大体积 C . 加负催化剂 D . 补充 He

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4. (2016高二上·大庆开学考) 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）

A . 2O₃（g）═3O₂（g）△H＜0 B . 2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H＞0 C . N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0 D . CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H＞0

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5. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO₂（s）+H₂O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）₂ （s），下列说法错误的是（　　）

A . 电池工作时，锌失去电子 B . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C . 电池正极的电极反应式为：MnO₂（s）+2H₂O（1）+2e^﹣═Mn（OH）₂ （s）+2OH^﹣（aq） D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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6. 对于反应：M+N﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为（　　）

A . 9 min B . 27 min C . 13.5 min D . 3 min

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7. 在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g） K=1.0 则CO转化为CO₂的转化率（　　）

A . 83% B . 17% C . 50% D . 60%

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8. (2015高一下·邯郸期中) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为（）

A . 0.1mol B . 0.2mol C . 0.3mol D . 0.4mol

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9. 已知c（NH₄Cl）≤0.1mol/L时，溶液pH＞5.1．现用0.1mol/L盐酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（　　）

A . 10 mL B . 5 mL C . 大于5 mL D . 小于5 mL

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10. (2016高二上·洛阳期中) 稀氨水中存在着下列平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH^﹣）增大，应加入的物质或采取的措施是（）
①NH₄Cl固体　②硫酸　③NaOH固体④水　⑤加热⑥加入少量MgSO₄固体．

A . ①②③⑤ B . ③⑥ C . ③ D . ③⑤

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二、不定项选择题

11. 某温度时，发生反应2HI （g）⇌H₂ （g）+I₂ （g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H₂与1mo1I₂ ，分别达平衡时，以下关系正确的是（　　）

A . 平衡时，各容器的压强：②=①=③ B . 平衡时，I₂的浓度：②＞①=③ C . 平衡时，I₂的体积分数：②=①=③ D . 从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③

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12. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^﹣）=10^﹣12 ．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　）

A . c（B⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . c（A^﹣）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . c（B⁺）=c（A^﹣）＞c（H⁺）=c（OH^﹣） D . c（B⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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13. 关于下图中四个图象的说法正确的是（　　）

A . ①表示反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）中的△H大于0 B . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D（？）在不同压强下B% 随时间的变化，则D一定是气体 C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液 D . ④表示10 mL 0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO₃溶液

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14. 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）

A . a中铁钉附近呈现红色 B . b中铁钉上发生还原反应 C . a中铜丝上发生氧化反应 D . b中铝条附近有气泡产生

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15. 在溶液中有浓度均为0.01mol•L^﹣1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38；K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^﹣31 ， K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^﹣17；K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11 ．当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（　　）

A . Fe³⁺ B . Cr³⁺ C . Zn²⁺ D . Mg²⁺

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16. 在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A . K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、S²^﹣ B . K⁺、Fe²⁺、I^﹣、SO₄²^﹣ C . Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

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三、填空题

17. 根据问题填空:
1. （1）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变，原因是（用离子方程式表示）．现向该溶液中加入足量的BaCl₂溶液，现象是，请解释产生该现象的原因是．
2. （2）配置FeSO₄溶液时，通常往配好的溶液中加入和
3. （3）金属焊接时可用NH₄Cl溶液作除锈剂的原因是（用离子方程式表示）
4. （4）在日常生活中经常用Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理．
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18. 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol•L^﹣1 ．计算：
1. （1） 10s末L的物质的量浓度为．
2. （2）前10s内用M表示的化学反应速率为．
3. （3）化学方程式中x值为．
4. （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）
5. （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）．
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19. 电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．回答以下问题：
1. （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边
  各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：
2. （2） Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是：
3. （3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO₄溶液，则Y 电极的材料是，电极反应式是．
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20. 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
1. （1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=﹣1275.6kJ•mol^﹣1
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ•mol^﹣1
  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=﹣44.0kJ•mol^﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
2. （2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）
  ①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，P₁P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为．（填“＜”、“＞”“=”）
  ②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为1L 的反应室，反应达平衡的标志是：．
  A．容器内气体密度恒定
  B．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3mol H₂
  C．容器的压强恒定
  D.3v正（CH₄）=v逆（H₂）
  ③如果达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=
3. （3）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH= （不考虑溶液体积的变化）
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21. 回答酸碱滴定实验中的下列问题：
1. （1）下列有关滴定操作的顺序正确的是　　；
  ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④滴定操作 ⑤装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数） ⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中
  
  A . ①③②④⑤⑥ B . ①②③⑤⑥④ C . ②③①④⑤⑥ D . ④⑤①②③⑥
2. （2）如图1表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL．
3. （3）如图2表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）　　．
  
  A . a mL B . （25﹣a） mL C . 大于a mL D . 大于（25﹣a）mL
4. （4）图3为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线．则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=，c（NaOH）=．
5. （5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有　　
  
  A . 酸式滴定管未润洗 B . 锥形瓶内有少量水 C . 滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D . 滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数．
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22. 已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^﹣ ，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子

Fe²⁺

Fe³⁺

Cr³⁺

完全沉淀为对应氢氧化物的pH

9.0

3.2

5.6
1. （1）写出Cr₂O₇²^﹣与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式．
2. （2）还原+6价铬还可选用以下的　　试剂（填序号）．
  
  A . 明矾 B . 铁屑 C . 生石灰 D . 亚硫酸氢钠
3. （3）在含铬废水中加入FeSO₄ ，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）；
  A．Na₂O₂ B．Ba（OH）₂ C．Ca（OH）₂
  
  此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳．
  
  A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14
4. （4）【方法二】电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
  写出阴极的电极反应式．
5. （5）电解法中加入氯化钠的作用是：．
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