B . 
C . 
D . 
物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂和方法 | |
A | CO2 | HCl | 先通入氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸 |
B | Na2CO3溶液 | Na2SO4 | 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 |
C | K2SO4 | Na2CO3 | 加入适量的稀硫酸，蒸发结晶 |
D | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入过量的铁粉，过滤 |
下列有关该过程的叙述正确的是（ ）
①天然气的主要成分②具有还原性的有毒气体③碘酒的溶剂是④可用于治疗胃酸过多的是⑤可作食品干燥剂的物质是．
（ⅰ）变化②中，铁钉主要与空气中的发生反应．
（ⅱ）变化③中除去铁锈的化学方程式为．
（ⅲ）如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系
A、a＜b B、a＞b C、a=b D、无法比较
①无色气体A是，溶液C中所含的阳离子是，固体D中含有的物质是．
②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为．
③已知铜锈样品的质量是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2（OH）2CO3的质量分数是．
鸡蛋白中主要的营养成分是；
a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物．
b、蛋壳中的其它成分不参加反应．
c、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，
d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量．
【提出问题2】
蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定．请你参与他们的探究．
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为91.7%．
【实验步骤】
①按图2连接好装置后，并；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；
③接下来的实验操作是，直到为止（填实验现象）；
④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验．
实验次数 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
装置C中沉淀质量（g） | 19.68 | 19.75 | 19.67 |
【实验分析及数据整理】
② 上述数据能否用托盘天平称量．（填“能”或“不能”）
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③实验重复3次的目的是．
④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数．
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是（填序号）．
Ⅰ．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
Ⅱ．缓缓滴加稀盐酸
Ⅲ．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶．
