| 选项 | 操作 | 现象 | 解释、结论 |
| A | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
| B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了Na2CO3晶体 |
| C | 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌 | 蔗糖变黑，体积膨胀 | 反应中浓硫酸只体现脱水性 |
| D | 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液 | 溶液不变红色 | 氯气将Fe氧化为Fe2＋ |
下列说法不正确的是（ ）
| 加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量双氧水 | ③适量KI-淀粉溶液 |
| 实验现象 | 溶液呈紫红色 | 溶液紫红色消失，产生气泡 | 溶液缓慢变成蓝色 |
在上述实验条件下，下列结论正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0
下列说法不正确的是（ ）
①用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。写出“捕集”CO2反应的离子方式。
②聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2 的有利条件是。
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3（g）+CO2（g） H2NCOONH4（s） △H = - 159.5 kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4（s） CO(NH2)2（s）+ H2O（g） △H = +116.5 kJ·mol-1
① 写出上述合成尿素的热化学方程式。该反应化学平衡常数K的表达式：。
② 某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2 ， 实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡．
中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如下图所示：
① 原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式。
② 根据图示，写出总反应的化学方程。
回答下列问题：
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
A仪器的名称为。
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4 ， 试写出生成此沉淀的离子反应方程式。
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
玻璃管2的作用，样品中氨的质量分数的表达式。
O2氧化MnO(OH)的化学方程式是。
① 溶液a呈酸性，原因是。
② 根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作名称），可得NH4Cl粗品。
③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔点 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸点 | 732℃ |
根据上表，设计方案提纯NH4Cl：
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4 ， 固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4 ， 固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：。
② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
a．与E具有相同的官能团
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物 
的合成路线。（无机试剂任选）
