①无色的、透明的 ②均一、稳定的 ③纯净物 ④混合物．
如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化．该物质应是（ ） 
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻．
B . 
C . 
D . 
X盐溶液 | Y盐溶液 | Z盐溶液 | |
Ni | 无 | 无 | 有 |
Mn | 无 | 有 | 有 |
它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）
如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
A | 稀硫酸 | 铜 | 过滤 |
B | CaSO4溶液 | 稀硫酸 | 过量CaCO3、过滤 |
C | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉、过滤 |
D | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 点燃 |
①在LiMnO2里，锂元素显+1价，则锰元素的化合价为；
②写出锂电池放电时的化学方程式；
③锂电池充电时，是将电能转化为能．
某研究性学习小组的同学做了如下的实验：
将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图．将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比（“不变”、“上浮”或“下沉”）．其依据是，反应的化学方程式为．
根据如图装置，回答下列有关问题： 
在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．
【实验目的】铁生锈条件的探究．
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．
【实验结论】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．
①当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的．
②该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
③用完的菜刀要擦干存放，理由是．
④铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
猜想一：锰＞铁＞铜；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：．
①第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
②第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入中，观察现象．
③第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：．
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由．．
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
①样品中铜的质量分数；
②反应所消耗的硫酸溶液质量；
③反应后所得溶液质量．
