已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
| 金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Ni2＋ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；
③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为，
浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为。
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2 ， 与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2 ， 用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中，发生的反应如下：
②Br2＋2KI=I2＋2KBr
③I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6
滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化
C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221 kJ·mol－1
若某反应的平衡常数表达式为K＝ ，则此反应的热化学方程式为。
|
t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(N2O5)/(mol·L－1) |
1.00 |
0.71 |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.17 |
①反应开始时体系压强为p0 ， 第2 min时体系压强为p1 ， 则p1∶p0＝。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。(填字母)
a．NO2和O2的浓度比保持不变
b．容器中压强不再变化
c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)
d．气体的密度保持不变
①曲线a对应的温度是。
②M点对应的H2的转化率是。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是。
②在[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2＋与NH3 之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。
③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为。
④NF3与NH3 的立体构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为。但NF3不易与Cu2＋形成化学键，其原因是。
①该物质的化学式为。
②已知该晶胞中两个Ba2＋的间距为c pm，则距离Ba2＋最近的Hg＋数目为个，二者的最短距离为pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体的密度为g·cm－3。
，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯( 
)的合成路线(其他无机试剂任选)。
(a)、 
(b)、 
(c)的说法正确的是（ ）
)为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下： 
(酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。