进行探究，并对所得气体产物和固体产物进行验证（查阅资料得知：三草酸合铁酸钾热分解的气体产物中含有 CO和 CO2）。利用下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
回答下列问题：
学式）。能证明分解产物中有 CO气体生成的实验现象是。
样品完全分解后，装置 B中的残留物含有 FeO和 Fe2O3
①将装置B中完全分解后的残留物置于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，xmol• L－1
kMNO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。该过程发生反应的离子方程式为。
②向上述溶液中加入过量 KI—淀粉溶液，充分反应后，用y mol• L－1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液V mL（已知I2＋2S2O32－ ＝2I－＋S4O62－ ）。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
相关金属离子 ［CO（Mn＋ ）＝0.1mol• L－1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
程式。
其中 Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4．当 x＝y＝ 时，z＝ 。
PH＝ 。（室温下，H2CO3的 K1＝4× 10－7；K2＝5× 10－11）
CH4（g）＋CO2（g） 2CO（g）＋2H2（g）
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的 Δ H＝。分别在VL恒温密闭容器 A（恒容）、B（恒压，容积可
变）中，加入 CH4和 CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填 “A” 或 “B ” ）。
响如图1所示。此反应优选温度为900 ℃的原因是。
①容器内的压强与起始压强之比为 ；
②此温度下，若该容器中含有 CH4、CO2、H2、CO各 1.0 mol，则此时反应所处的
状态为（填 “向 正 反 应 方 向 进 行 中” “向 逆 反 应 方 向 进 行 中” 或“平衡状态” ）
③欲使甲烷的平衡转化率提高，应应采取的措施是（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
①X分子的立体构型为，中心原子杂化类型为。
②X的沸点比水低的主要原因是。
示为 Π66），则 SO2中的大 π 键应表示为。
①Cu＋的配位数为，S2－ 的配位数为。
②已 知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA 为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是g• cm3（列出计算式）。
）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。
