当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

广西玉林市容县2016-2017学年高一下学期化学期末考试试...

更新时间:2017-09-16 浏览次数:1115 类型:期末考试
一、选择题
  • 1. (2017高一下·容县期末) 与NO3互为等电子体的是(  )
    A . SO3 B . BF3 C . CH4 D . NO2
  • 2. (2018高一下·钦州港期末) 下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物的是(  )
    A . NH4NO3 B . Cl2 C . H2O2 D . Na2O2
  • 3. (2017高一下·容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素,X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一.下列有关判断中,正确的是(  )
    A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族 B . 若X的常见简单阴离子Xn能跟Y的单质发生氧化还原反应,则说明Y的非金属性比X的强 C . 若Y的非金属性比X的强,则与同一种还原剂反应时,一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少 D . 若X能形成XO32、XO42和X2O32 , Y能形成YO3和XO4 , 则X、Y一定在同一周期
  • 4. (2017高一下·容县期末) X和Y均为短周期元素,已知aXnbYm+多两个电子层,则下列说法正确的是(   )
    A . b>5 B . X只能位于第三周期 C . a+n﹣b+m=10或16 D . Y不可能位于第二周期
  • 5. (2017高一下·容县期末) 下列关于化学反应方向的叙述中正确的是(    )
    A . △H<0,△S>0的反应肯定是自发的 B . △H<0,△S<0的反应肯定是自发的 C . △H>0,△S>0的反应肯定是自发的 D . △H>0,△S<0的反应肯定是自发的
  • 6. (2017高一下·容县期末) 在一定温度下,盛有催化剂的体积一定的密闭容器中,通入一定量的SO3气体,发生分解反应2SO3⇌2SO2+O2 , 并达到平衡状态,测得SO3的分解率为75%.下列说法正确的是(  )
    A . 平衡后的压强为起始压强的1.25倍 B . 平衡时混合气体的平均相对分子质量为64 C . 混合气体的密度自始至终保持不变 D . 取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体,从逆反应开始并达到平衡,在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等
  • 7. (2017高一下·容县期末) 下列反应属于吸热反应的是(  )
    A . 碳与水蒸气制水煤气的反应 B . 生石灰和水的反应 C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D . 木炭在氧气中燃烧
  • 8. (2017高一下·容县期末) 下列关于反应热的叙述,正确的是(  )
    A . 吸热反应一定要高温才能发生 B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 C . 已知C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9 kJ/mol,则石墨比金刚石稳定 D . 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ
  • 9. (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是(  )
    A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KW B . 当镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C . N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大 D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
  • 10. (2017高一下·容县期末) 铁镍蓄电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是(  )
    A . 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B . 电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣2e═Fe(OH)2 C . 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D . 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH﹣2e═Ni2O3+3H2O
  • 11. (2017高一下·容县期末) 准确量取一定体积的无水乙醇,使之与钠反应,准确测量反应生成氢气的体积,以确定乙醇的分子结构.下列实际操作中,能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是(  )
    A . 钠的取用量不足 B . 钠的取用量过量 C . 采用20℃、1.01×105Pa的V(H2)进行最终的计算 D . 仰视读取测水体积的量筒的刻度线
  • 12. (2017高一下·容县期末) 1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应,生成1mol氯代烷,1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烷,该烃可能是(   )
    A . CH3CH=CH2 B . CH2=CHCH=CH2 C . CH3=CHCH3 D . CH3﹣C≡CH2﹣CH3
二、实验题
  • 13. (2017高一下·容县期末) 某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验.

    1. (1) 指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称:

      A、B、C、D

    2. (2) 指出该同学所设计的实验装置中存在的错误,并给予改正.

      错误:①;②

      改正:①;②

    3. (3) 实验装置改正后,进行气密性检查的方法:
    4. (4) 蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是
  • 14. (2017高一下·容县期末) 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验:

    ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;

    ②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•盐酸中,得溶液C;

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 l.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;

    ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.请填空:

    1. (1) ①中引发铝热反应的实验操作,产物中的单质B是
    2. (2) ②中所发生的各反应的化学方程式是
    3. (3) ③中所发生的各反应的离子方程式是
    4. (4) 若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为,c(Fe2+)为
  • 15. (2017高一下·容县期末) 2008年,三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺,使多名儿童患肾结石,实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式.

    已知三聚氰胺的相对分子质量为126.取1.26g三聚氰胺样品,放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O、N2 , 实验测得装置B增重0.54g,C增重1.32g,排入F中水的体积为672mL(可按标准状况计算).

    1. (1) E装置的作用是
    2. (2) 需要加热的装置是(填字母代号).
    3. (3) 装置D的作用是
    4. (4) F处读数时应该注意:
    5. (5) 三聚氰胺的分子式为
  • 16. (2017高一下·容县期末) 如图是研究甲烷取代反应实验装置图,具体的实验方法是:取一个100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2 , 进行实验.

    1. (1) 若研究甲烷与氯气的取代反应,还需要的条件是
    2. (2) 若将如图所示装置放在光亮的地方,等待片刻,观察到的现象是
    3. (3) 若将如图所示装置放在强光下照射会有(填可能发生的不良后果).
    4. (4) 若量筒中的甲烷和氯气的量比较大,放在光亮的地方足够长的时间,除看到(2)的现象外,还能看到的现象是
  • 17. (2017高一下·容县期末) 实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫.有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫.试回答下列问题:

    1. (1) 图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内):

      ;②;③;④

      A.品红溶液  B.氢氧化钠溶液

      C.浓硫酸  D.酸性高锰酸钾溶液

    2. (2) 能说明二氧化硫气体存在的现象是
    3. (3) 使用装置②的目的是
    4. (4) 使用装置③的目的是
    5. (5) 确证含有乙烯的现象是
  • 18. (2017高一下·容县期末) 如图电解装置中,电极A是由金属M制成的,B、C和D都是铂电极,甲中的电解质溶液为MSO4 , 乙中的电解质为H2SO4 . E、F是外接直流电源的两极,电路接通后,电极B上有金属M析出.(已知金属M无变价)

    1. (1) 电池中E是极,F是极.
    2. (2) A极上电极反应为,B极上电极反应为,C极上电极反应为,D极上电极反应为
    3. (3) 当电路中通过2.408×1022个电子时停止电解,发现B极上析出1.27gM,则金属M的相对原子质量为
    4. (4) 如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路,当通过1mol电子后,B极的电极反应为
三、填空题
  • 19. (2017高一下·容县期末) 300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下发应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g);△H=Q.2min末达到平衡,生成0.8mol D.
    1. (1) 300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=

      已知K300℃<K350℃ , 则△H0(填“>”或“<”).

    2. (2) 在2min末时,B的平衡浓度为,D的平均反应速率为
    3. (3) 若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是
    4. (4) 如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还原该加入Bmol.
  • 20. (2017高一下·容县期末) 在溶液中,反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.

    请回答下列问题:

    1. (1) 与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是:

    2. (2) 实验②平衡时B的转化率为;实验③平衡时C的浓度为
    3. (3) 该反应的△H0,其判断理由是
    4. (4) 该反应进行到4.0min时的平均反应速率:

      实验②:vB=

      实验③:vc=

  • 21. (2017高一下·容县期末) 在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌.试回答下列问题:
    1. (1) 写出反应的化学方程式:
    2. (2) 实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是
    3. (3) 如果实验中没有看到“结冰”现象,可能的原因是 (答出三个或三个以上原因).
    4. (4) 如果没有看到“结冰”现象,我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?(答出两种方案).
    5. (5) “结冰”现象说明反应是一个(填“放出”或“吸收”)能量的反应.即断旧化学键(填“>”或“<”)形成新化学键(填“放出”或“吸收”)的能量.
    6. (6) 该反应在常温下就可以进行,说明
  • 22. (2017高一下·容县期末) Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素,其相关信息如表:

    元素

    相关信息

    Q

    Q的单质是实验室常用的惰性电极材料

    R

    R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子

    T

    负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体,且 T的质量分数为88.9%

    X

    X是第三周期电负性最大的元素

    Y

    元素Y位于周期表第10列

    Z

    Z存在质量数为65,中子数为36的核素

    1. (1) Z元素的原子基态时的电子排布式是
    2. (2) 下列叙述正确的是

      a.Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定

      b.Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强

      c.R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低

      d.R的第一电离能、电负性都比Q大

    3. (3) Q和T可形成两种常见化合物,分别表示为QT与QT2 . QT分子中σ键π键的个数比为;QT2分子中,Q原子采取杂化.
    4. (4) 笑气(R2T)是一种麻醉剂,有关理论认为R2T与QT2具有相似的结构.故的空间构型为,且为(填“极性”或“非极性”)分子.
    5. (5) 现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其晶胞结构如图所示.该晶体的化学式为;晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有个.

四、计算题
  • 23. (2017高一下·容县期末) 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片中发生电化腐蚀,当铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好用完,试计算:
    1. (1) 消耗锌的质量
    2. (2) 通过导线的电子的物质的量
    3. (3) 原硫酸的物质的量浓度.
  • 24. (2017高一下·容县期末) 把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中,得到溶质质量分数为5.6%的溶液,Y与X位于同一族,12g Y的氢氧化物与400mL 0.75molL ﹣1的盐酸完全中和,Z与Y同周期,标准状况下5.6L ZO2为16g.
    1. (1) 求X、Y、Z的相对原子质量;
    2. (2) 写出其元素符号.
  • 25. (2017高一下·容县期末) 某含氧有机物的相对分子质量为60,1mol该有机物完全燃烧,生成36gH2O和44.8L CO2(标准状况下).
    1. (1) 求该有机物分子式;
    2. (2) 又知此有机物具有弱酸性,能与金属钠反应,也能与碱溶液反应,试写出它可能的结构简式.

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息