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湖北省黄冈市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间:2017-09-16 浏览次数:1098 类型:期末考试
一、选择题
二、填空题
  • 17. (2017高一上·黄冈期末) 根据所学的化学知识回答下列问题:
    1. (1) 胶体区别于其他分散系的本质特征是
    2. (2) “84”消毒液在日常生活中使用广泛,它的有效成分是(填化学式)
    3. (3) 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是(用化学方程式说明)
    4. (4) 将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合反应,写出该反应的离子方程式是
三、实验题
  • 18. (2017高一上·黄冈期末) 在半导体工业中有这样一句行话:“从沙滩到用户”.高纯硅是电子信息工业的关键材料,目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法,其主要工艺流程如图所示:

    1. (1) 在制取粗硅的反应①中,焦炭的作用是;制取高纯硅的反应⑤的反应类型是
    2. (2) 在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质,酸浸的目的是
    3. (3) 精馏原理和蒸馏原理相同,该原理是
    4. (4) 写出反应①和反应③的化学方程式:

      反应①

      反应③

  • 19. (2017高一上·黄冈期末) 我国的铁矿资源储量很丰富,其中以磁铁矿(主要成分Fe3O4)和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)两种矿石为主,某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料,需要对这种矿石样品分析,探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量,做了一些实验.

    I.检验矿石样品中是否有Fe2+和Fe3+

    实验操作步骤:

    1. (1) 过滤操作中用到的玻璃仪器有
    2. (2) 检验有Fe2+和Fe3+常用的化学试剂有:KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液.

      ①检验Fe3+

      ②设计实验方案,证明该滤液中既有Fe2+又有Fe3+

    3. (3) II.测定矿石中铁元素的含量

      若上述实验中称取28g矿石样品,经过酸溶、过滤后得到200mL滤液,现取出20mL溶液装于锥形瓶中,先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液,充分反应后,再加入HgCl2除去过量的SnCl2 , 最后滴入20mL0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应,发生的主要反应如下:2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4;6Fe2++Cr2O72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,计算矿石样品中铁元素的质量分数是

四、推断题
  • 20. (2017高一上·黄冈期末)

    已知A、B、C、D均为中学化学中常见物质,在一定条件下它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)

    1. (1) 若A为金属单质,D为非金属单质,C是一种淡黄色固体,则A是(填化学式);C与一种常见液体反应生成D单质的化学方程式是

    2. (2) 若A为常见的强碱,B、C是厨房里两种常见物质,D为大气成分之一,且A与C能反应生成B,则D的化学式是;A与过量的D反应生成C的离子方程式是

    3. (3) 若A在常温下为黄绿色气体单质,D为日常生活中常见金属单质,且A与C能反应生成B,则A与C反应生成B的离子方程式是;实验室制取A的化学方程式是

  • 21. (2017高一上·黄冈期末) 已知A、B、C三种可溶性盐分别溶于水后,得到如下6种阴阳离子:Na+、Cu2+、SO42、Ag+、NO3、Cl;根据要求回答下列问题:
    1. (1) 若A、B、C等物质的量混合溶于水时,除生成一种白色沉淀外,所得溶液中还含有Na+、Cu2+、SO42、NO3、Cl五种离子.则三种盐分别是(按阳离子相对原子质量递增的顺序)ABC
    2. (2) 不需要加入任何试剂就能将这三种盐溶液区分开来,鉴别出来的先后顺序为(填化学式).
    3. (3) 若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水,除生成白色沉淀外,所得溶液中只含有SO42、Cu2+、NO3、Na+四种离子且物质的量之比为2:1:2:4,则A、B、C三种盐的物质的量之比为
五、解答题
  • 22. (2017高一上·黄冈期末) 向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 , 充分反应后,向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液,所得气体的体积(标准状态)与所加盐酸的体积关系如图所示

    1. (1) 写出OA段发生反应的离子方程式:
    2. (2) 反应到B点时所得溶液中的溶质是
    3. (3) 原NaOH溶液的物质的量浓度是

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