①250mL 2mol/L MgCl2溶液 ②200mL 2.5mol/LNaCl溶液 ③l00mL 5mol/L KClO3溶液④500mL1mol/LAlCl3溶液.
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在.
该白色粉末可能为( )
①在常温下,硅的化学性质很活泼
②氯气能与所有金属化合,生成金属氯化物
③硅酸钠可以用来制备硅胶和木材防火剂
④漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙.
_____MnO4﹣____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O
下列说法错误的是( )
反应①;
反应③.
I.检验矿石样品中是否有Fe2+和Fe3+
实验操作步骤:
①检验Fe3+选.
②设计实验方案,证明该滤液中既有Fe2+又有Fe3+.
若上述实验中称取28g矿石样品,经过酸溶、过滤后得到200mL滤液,现取出20mL溶液装于锥形瓶中,先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液,充分反应后,再加入HgCl2除去过量的SnCl2 , 最后滴入20mL0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应,发生的主要反应如下:2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4;6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,计算矿石样品中铁元素的质量分数是.
已知A、B、C、D均为中学化学中常见物质,在一定条件下它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)