B . 
C . 
D . 
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 水的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 加入固体的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 现象 | 固体完全溶解 | 固体完全溶解 | 剩余少量固体 | 剩余较多固体 |
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 比较铜和银的金属活动性 | 将铜片和银片放入稀硫酸中，观察现象 |
| B | 除去CO2中混有的水蒸气 | 将混合气体缓缓通过装有浓硫酸的洗气瓶 |
| C | 鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 取样后，分别滴加AgNO3溶液，观察实验现象 |
| D | 测定NaOH溶液的pH | 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 |
请按要求填空：
|
物质 |
酒精 |
次氯酸钠（NaClO） |
过氧化氢 |
|
物质类别 |
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|
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|
温度（℃） |
20 |
40 |
50 |
60 |
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溶解度 |
NaCl |
36.0 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
|
NH4Cl |
37.2 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
|
|
Na2CO3 |
21.8 |
48.9 |
47.5 |
46.5 |
|
加入甲烧杯中的固体是 。甲烧杯中未溶解的固体最多有 g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是。
| 实验一 | 药品 |
| 第一组 | 4%H2O2溶液15mL |
| 第二组 | 4%H2O2溶液15mL 、0.2gMnO2粉末 |
| 第三组 | 4%H2O2溶液15mL 、0.2gFeCl3粉末 |
Ⅰ.经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，（填物质名称）作催化剂的催化效果最好。
Ⅱ.选用0.2g的MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有。
Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是。
①在配制NaOH溶液时，看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业上制取NaOH的反应原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
甲同学认为杂质只有氯化钠；
乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为（用化学方程式表示）
步骤1： 向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变色。
步骤2： 向另一份溶液中滴加过量稀硝酸。
步骤3： 向步骤2所得溶液中继续滴加溶液，发现有白色沉淀产生。
请分析：
Ⅰ.上述实验中步骤（填序号）是没有必要进行的。
Ⅱ.步骤2所得溶液中的溶质有。
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实验1 |
实验2 |
实验3 |
|
现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管。 | 现象：充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象。 | 现象：滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀。 |
Ⅰ.实验3中加入的试剂X是（任写一种符合要求的试剂）。
Ⅱ.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，其理由是 。
Ⅲ.查阅资料：室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精。据此，同学们设计了实验4，请你补充完整。
| 实验4步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 实验分析 |
| 将CO2气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中，观察现象。 |
| 氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应。 | 实验4与实验（填实验序号）的设计思想是一致的，都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。 |
