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浙江省金华十校2020年高考理综-化学4月试卷

更新时间:2020-06-28 浏览次数:297 类型:高考模拟
一、选择题
  • 1. (2020·金华模拟) 含有两种不同类型化学键的物质是(   )
    A . NaOH B . N2 C . CaCl2 D . CO2
  • 2. (2020·金华模拟) 通过稀释浓硫酸配制 100mL 0.1 mol• L-1 稀硫酸,不需要用到的仪器是(   )
    A . B . C . D .
  • 3. (2020·金华模拟) 下列物质属于非电解质,但其水溶液能导电的是(   )
    A . BaSO4 B . SO2 C . NaOH D . Cl2
  • 4. (2020·金华模拟) 下列物质的名称与其化学式不对应的是(   )
    A . 臭氧:O3 B . 生石膏:CaSO4•2H2O C . 苯甲酸: D . 3,3- 二 甲基己烷:
  • 5. (2020·金华模拟) 下列变化中,气体被还原的是(   )
    A . 水蒸气使 CuSO4固体变蓝 B . 氯气使浅绿色 FeCl2 溶液变黄 C . H2使灼热CuO 固体变红 D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
  • 6. (2020·金华模拟) 下列表示不正确的是(   )
    A . 氨基的电子式: B . 水晶的分子式:SiO2 C . 硫离子的结构示意图: D . 乙醇分子的比例模型:
  • 7. (2020·金华模拟) 下列说法不正确的是(   )
    A . 在铝土矿制备 Al 的过程中需用到 NaOH 溶液、CO2 、冰晶石 B . 铝硅酸盐材质的分子筛的组成可表示为:Na2O•Al2O3•2SiO2•nH2O C . 蒸发海水可得到 NaCl,电解熔融 NaCl 可制备 Na D . 在潮湿的空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
  • 8. (2020·金华模拟) 下列说法不正确的是(   )
    A . 由植物及其废弃物制成的燃料乙醇,属于可再生能源 B . 通过减压分馏,可对重油再次分离 C . 植物光合作用是大自然利用太阳能最成功的途径 D . 煤的干馏是将煤在空气中加强热,使其发生复杂的变化
  • 9. (2020·金华模拟) 下列说法不正确的是(   )
    A . 可用于考古断代,与 互为同位素 B . 富勒烯包括 C60、C70、C120 等碳单质 ,它们互为同素异形体 C . 甲烷、乙烷 、丙烷和丁烷都没有同分异构体 D . 的性质相似,但它们不是同系物
  • 10. (2020·金华模拟) 下列说法不正确的是(   )
    A . Al2O3熔点很高,可用作高级耐火材料 B . Na2O可作呼吸面具中的供氧剂 C . 镁铝合金被大量用于高铁建设 D . 苯可萃取碘水中的碘单质
  • 11. (2020·金华模拟) 下列有关实验说法,正确的是(   )
    A . 可用 AgNO3 溶液鉴别NaCl 溶液和 NaNO2溶液 B . 闻气体气味时,应将鼻孔小心地靠近集气瓶口,轻轻吸气使少量气体进入鼻孔 C . 测定溶液 pH时,可先用广范 pH试纸粗测,再用精密 pH 试纸精测 D . 醇脱水制烯烃所需要的反应条件是 NaOH/乙醇,加热
  • 12. (2020·金华模拟) 下列说法不正确的是(   )
    A . 利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应,可鉴别含有苯环的蛋白质 B . 用新制氢氧化铜可以鉴别丙三醇、丙醛、丙酸 C . 甘氨酸可以以 的形式从水溶液中结晶析出 D . 除去 中的杂质   :加足量饱和NaHCO3溶液 ,过滤
  • 13. (2020·金华模拟) 能符合题意表示下列变化的方程式是(   )
    A . HSO3-电离:HSO3-+H2O SO32-+ H3O+ B . NaHCO3溶液中加入少量盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+ H2O C . KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2: 2I-+H2O2 =I2+2OH- D . 用石墨电极电解 CuCl2溶液 :Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑ + Cl2
  • 14. (2020·金华模拟) 《新型冠状病毒肺炎防控方案》指出 ,医用酒精 、含氯消毒剂 、过氧乙酸等均可有效杀灭新型冠状病毒,可用于家庭消毒。下列有关说法正确的是(   )
    A . 乙醇浓度越高,消毒效果越好,因此家庭消毒可选用无水酒精 B . 84 消毒液和乙醇混用,可提高杀菌消毒效果 C . 过氧乙酸不稳定,需贮存在铁桶中并放置在阴凉处 D . 上述物质可使病毒中的蛋白质变性,但变性原因有所不同
  • 15. (2020·金华模拟) 下列关于葛根素( )的说法,正确的是(   )
    A . 0.1 mol 葛根素完全燃烧,生成 22.4L(标准状况)H2O B . 1mol 葛根素与溴水反应,最多消耗 2.5mol Br2 C . 一定条件下,葛根素能发生氧化、消去及水解等反应 D . 与足量 H2 发生加成反应,该分子中官能团的种类减少 2 种
  • 16. (2020·金华模拟) 下列说法正确的是(   )
    A . 共价化合物中,原子最外层电子数只能是 2 或8 B . VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物 C . 同主族元素,原子序数越大,元素的金属性越强 D . Fe既是过渡元素也是副族元素
  • 17. (2020·金华模拟) 下列说法正确的是(   )
    A . 升高温度可以使纯水中的 c ( H+) >c(OH-) B . 常温下 pH=3的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合:c(Cl-)+c( H+) =c(NH4+ )+c( OH-) C . 可用 MgO 固体除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3杂质 D . 常温下,1 ×10-8mol• L-1 的极稀盐酸的 pH 等于8
  • 18. (2020·金华模拟) 关于下列装置,叙述不正确的是(   )

    A . 石墨电极反应式: O2+4H++4e-=2H2O B . 温度计的示数会上升 C . 加入少量NaCl ,会加快 Fe 生锈 D . 加入 HCl,石墨电极反应式: 2H++2e-=H2
  • 19. (2020·金华模拟) 一定温度下,10mL0.40mol•L-1H2O2在MnO2作用下发生反应 :2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g)  △H <0, 不同时刻测定生成O2的物质的量如下表所示 :

    t/min

    0

    3

    6

    10

    …….

    n(O2)/mol

    0.0

    0.0008

    0.001

    0.0012

    …….

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(   )

    A . 升高温度,可加快H2O2 的分解速率 B . 若增大溶液起始浓度,则收集到 0.0 008 mol O2 的时间会小于3 min C . 反应至 6min 时,溶液 中 c(H2O2)=0.2mol• L-1 D . 反应至 12min 时,H2O2分解率为 65%
  • 20. (2020·金华模拟) 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 1mol FeBr2 与1mol Cl2 完全反应后,转移电子数为 2NA B . 16.2n g 淀粉[(C6H10O5)n]中含有 0.1 NA葡萄糖单元 C . 将1mol NH3 完全溶于水,所得溶液中 N( NH3•H2O ) +N( NH4+) = NA D . 若5.6L N2中含有n个氮分子,则NA =4n
  • 21. (2020·金华模拟) 乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是(   )

    A . H2SO4是该合成过程的催化剂 B . 合成过程的速率由反应②决定 C . 反应①和反应②均为放热反应 D . C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4)kJ• mol-1
  • 22. (2020·金华模拟) 已知反应式:mX(g)+nY(?) pQ (g)+2mZ(g),达到平衡时c( X) =0.3 mol• L-1。其他条件不变,将容器体积缩小到原来的 ,重新平衡后c(X) =0.5 mol• L-1。下列说法正确的是(   )
    A . 平衡逆方向移动 B . Y 可能是固体 C . 系数n>m D . Z 的体积分数减小
  • 23. (2020·金华模拟) 室温时,用0.200mol•L-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 mol•L-1 的 NaY 溶液,溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液体积变化),则下列有关说法正确的是[已知 Ka(HY)=5.0×10-11](   )

    A . 可选取酚酞作为滴定指示剂 B . M 点溶液的 pH>7 C . Q 点水的电离程度最小,Kw<10-14 D . M点,c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)
  • 24. (2020·金华模拟) CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl2• 8 NH3(可溶于水)。下列说法不正确的是(   )
    A . CaCl2 作干燥剂时,不能干燥 NH3 B . CaCl2• 8 NH3溶于水,溶液呈中性 C . CaCl2• 8 NH3溶于水,通少量CO2 会产生白色沉淀 D . CaCl2 与 NH3形成CaCl2• 8 NH3的过程属于化学变化
  • 25. (2020高二下·奉化期末) 某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种,进行了以下实验:

    ①X 溶于足量水中,得到固体Y和弱碱性溶液 Z。

    ②取固体 Y,加足量浓盐酸,加热,产生无色气体,析出红色固体,得溶液 W。

    下列结论正确的是(   )

    A . X 中一定不存在 Fe2O3、MnO2 B . X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3 C . 往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ,若产生白色沉淀,则Z 中含 NaCl D . 取溶液 W, 加少量 NaOH溶液,肯定产生沉淀
二、非选择题
  • 26. (2020·金华模拟)                
    1. (1) 比较结合e-能力的相对强弱:Cl2S(填“>”或“<”);用一个离子方程式说明Cl2和S结合e-能力的相对强弱
    2. (2) KCN 是离子化合物,各原子均满足8 电子稳定结构。写出 KCN的电子式
    3. (3) 在常压下,CBr4的沸点(190℃)比CCl4的沸点(76.8℃)高。主要原因是
  • 27. (2020·金华模拟) 用11.92gNaClO配成溶液,向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x=(写出简要计算过程)
  • 28. (2020·金华模拟)                          
    1. (1) I.治疗胃酸过多的药物达喜(其式量不超过 700)由五种短周期元素组成,按如下流程进行实验以确定其组成。

      请回答:

      达喜的化学式是

    2. (2) 达喜与胃酸(含稀盐酸)反应的化学方程式是
    3. (3) 气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物,该反应的化学方程式是(有机物用结构简式表示)。
    4. (4) II.将 NaClO3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl,实验装置如下图:

      请回答:

      圆底烧瓶中发生的化学反应是( 用化学方程式表示)。

    5. (5) 若加入的 NaClO3 溶液已足量,请设计实验方案证明该反应已完全:
  • 29. (2020·金华模拟) 新型材料 AIN 应用前景广泛,对其制备过程的研究成为热点。
    1. (1) 将物质的量均为a mol 的 Al2O3与N2 充入恒温恒容密闭容器中,控制温度发生反应:2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g)  △H>0。

      ①下列可作为反应达到平衡的判据是(填序号)。

      A.固体的质量不再改变

      B.2v(N2)=3v(O 2)

      C.△H 不变

      D.容器内气体的压强不变

      E.N2分子数与 O2 分子数比为 2:3

      ②在起始压强为p的反应体系中,平衡时 N2的转化率为α,则上述反应的平衡常数 Kp(对于气相反应,用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp , 如p(B) =p·x(B) ,p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

      ③为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是

    2. (2) 铝粉与 N2 在一定温度下可直接生成 AlN, 加入少量 NH4Cl 固体可促进反应。将等质量的Al粉与不同量的 NH4Cl混合均匀后置于充 N2的密闭容器中,电火花引燃,产品中 AlN的质量分数[ω(AlN)] 随原料中ω(NH4Cl)的变化如图1所示,燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。则:

      ①固体混合物中,ω(NH4Cl)的最佳选择是

      ②结合图2解释当ω(NH4Cl)超过一定值后,ω(AlN)明显减少的原因

    3. (3) AIN粉末会缓慢发生水解反应,粒径为100 nm 的 AlN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。

      ①AlN 粉末水解的化学方程式是

      ②相同条件下,请在图3中画出粒径为40 nm 的AlN粉末水解的变化曲线

  • 30. (2020·金华模拟) 某兴趣小组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中的NH3方法,制备配合物X:[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下:

    CoCl2﹒6H2O [Co(NH3)5Cl]Cl2晶体

    已知:

    a.配合物X 能溶于水,且溶解度随温度升高而增大。

    b.[Co( NH3)5Cl]2+离子较稳定,但加碱再煮沸可促进其解离:[Co(NH3)5Cl]2+ Co3++5NH3+Cl。

    c.H2O2参与反应时,明显放热。

    请回答:

    1. (1) 制备配合物X的总反应方程式为
    2. (2) “1) NH4Cl-NH3•H2O”时,如果不加NH4Cl固体,对制备过程的不利影响是
    3. (3) “2)H2O2”加H2O2 时应选择 _________(填序号)。
      A . 冷水浴 B . 温水浴( ≈60℃) C . 沸水浴 D . 酒精灯直接加热
    4. (4) 本实验条件下,下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________(填序号)。
      A . O2 B . KMnO4 溶液 C . Cl2 D . HNO3
    5. (5) 实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成:取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液,煮沸,将生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中,再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H2SO4 。从以下涉及碱式滴定管的操作中,选择正确操作并排序(润洗只操作一次即可):

      检漏→水洗→加标准液,润洗内壁→→……

      a.从上口倒出润洗液

      b.保持滴定管夹水平,平视滴定管刻度读数

      c.装标准溶液,调液面,静置半分钟

      d.滴定

      e.取下滴定管,竖直,平视滴定管刻度读数

      f.从下口放出润洗液

    6. (6) 下列关于实验过程的叙述,正确的是_____________(填序号)。
      A . “4)70℃”水浴加热,有利于获得颗粒较大的晶体 B . 抽滤后,应该用热水洗涤晶体 C . 可用 AgNO3和稀HNO3 检验配合物X 是否已经洗净 D . 抽滤结束,可先打开活塞K,再关掉抽气泵
  • 31. (2020·金华模拟) 某研究小组以异丙苯为起始原料,按下列路线合成植物香料花青醛。

    已知:(1)RX RMgX ( R 表示烃基);(2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烃基或氢原子)。

    请回答:

    1. (1) 下列说法正确的是__________(填序号)。
      A . 异丙苯到化合物C 共经历了三步取代反应 B . 常温常压下,化合物D可溶于NaOH 溶液 C . 化合物B具有弱碱性 D . 花青醛的分子式是C13H18O
    2. (2) 写出化合物E的结构简式
    3. (3) 写出反应①的化学方程式
    4. (4) 设计从乙烯到F 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)
    5. (5) 写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式1H-NMR谱和IR谱检测表明:

      ①分子中共有4种氢原子,有氮氢键;

      ②除苯环外不含其它环状结构,且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。

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