2020高考化学常考知识点专练 05：周期表和周期律

更新时间：2022-02-22 浏览次数：239 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2020·临朐模拟) 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B . X原子的核外电子排布为1s² ， Y原子的核外电子排布为1s²2s² C . X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

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2. (2020·临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（）

A . 简单离子半径大小关系：c＞d＞e B . 简单阴离子的还原性：a＞c＞d C . 氢化物的沸点：c＞d D . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

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3. (2020高一下·浙江开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径Y>Z，非金属性W<X B . X₂能从T的气态氢化物中置换出T单质 C . W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX₂、YX₂、ZX₂ D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

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4. (2020高三上·双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Y>Z>X>W B . 简单氢化物的热稳定性：W>X>Z C . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离 D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

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5. (2020高一上·沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄ ，则下列各判断中正确的是（）

A . 原子半径：X＞Y＞Z B . 单质的非金属性：X＜Y＜Z C . 原子序数：X＞Y＞Z D . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

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6. (2019高三上·衡阳月考) 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q。r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol·L^-1的v溶液中： $\text{[math]}$ =1.0×10^-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 简单离子半径：W>Y>Z>X B . W和Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y>W C . Z₂Y和ZX都只存在离子键 D . v能抑制水的电离，u能促进水的电离

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7. (2019高三上·南山期中) 2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是（）

A . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B . W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C . 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 D . 工业上常用YX₂漂白纸浆、毛、丝等

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8. (2019高三上·惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（）

A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D C . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D . 原子半径D>A>B>C

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二、综合题

9. (2020高一下·西安月考) X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N 是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们核外电子总数都相同；
②N 溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A、B两元素组成，Y 核内质子总数比K多两个；
④X和N 都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失
1. （1） Y的化学式为检验X 的离子的方法 (用离子方程式表示)
2. （2）试比较M和N 的稳定性：M N
3. （3）写出Z和N 的水溶液反应的离子方程式
4. （4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的
  NaOH 溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为
5. （5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则
  通入氧气在标准状况下的体积 mL
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10. (2020高一下·忻州月考) 下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

周期

主族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
（2） ②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式、。
（4）元素③的氢化物的电子式是；该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式。
（5）用电子式分别写出元素⑩与元素②、⑥形成化合物过程、。

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11. (2020高一上·沈阳期末) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

请根据表中信息回答下列问题

（1）元素T在周期表中位于第周期第族
（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 (用元素符号表示)；
（3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，
该化合物的电子式为该化合物与水反应方程式：
（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是(用元素符号表示)；
下列表述中能证明这一事实的是(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质剧烈

c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。

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12. (2020高一上·沈阳期末) 下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2） ⑦的黄绿色单质的化学式为⑩的单质在常温下的存在状态为
（3） ①的气态氢化物的水溶液显性⑥的元素符号为
（4）用电子式表示②与④形成化合物的过程
（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是呈两性的是
（6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

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13. (2019高三上·蚌埠期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：
1. （1） W在元素周期表中的位置是。
2. （2） X和Y元素简单离子的半径较大的是(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是(填化学式)。
3. （3） Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是(用电子式表示)。
4. （4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为。
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14. (2019高三上·浙江月考) 已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答：
1. （1）阴离子GAB^-与CO₂结构相似，GAB^-的电子式为。
2. （2） D的氢化物水溶液中存在的氢键有种，画出其中一种。(用“…"表示氢键，用短线表示共价键)
3. （3）检验J³⁺的离子方程式为。
4. （4） H与E能形成化合物乙。在1.01×10⁵Pa、T₁℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol^-1 ，实验测得乙的气态密度为5.00g·L^-1 ，则此时乙的化学式为。
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15. (2019高一下·嘉兴期末) 元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：
1. （1）元素F在周期表中的位置是。
2. （2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。
3. （3） A，B，C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序（用单质的化学式表示）。
4. （4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式、（写2种）。
5. （5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 (填“能”或“不能”)，若能则写出反应的化学方程式。
6. （6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB₂(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。
  
  A . 单位时间内生成nmolB₂的同时生成2nmolAB B . 2 ν_正(B₂)=ν_逆(AB₂) C . 混合气体的颜色不再改变(AB₂为有色气体) D . 混合气体的密度不变
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试卷信息

小学

初中

高中

2020高考化学常考知识点专练 05：周期表和周期律

副标题：

*注意事项：

2020高考化学常考知识点专练 05：周期表和周期律

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