① 该电池放电时,其中一极的电极反应式是 LixC6 – xe- = 6C + xLi+,则该极应为上图中的(填“A”或“B”)
② 碳酸乙烯酯(EC)常用作电解液的溶剂,其结构为 ,熔点 35℃,可燃,可由二氧化碳和有机物 X 在一定条件下合成。X 与乙醛互为同分异构体,核磁共振氢谱显示只有一组峰。写出合成 EC 的化学方程式:。
③ 从正极材料中回收钴和锂的流程如下:
写出酸浸过程中发生反应的化学方程式。
拆解废旧电池前需进行放电处理,既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是。
①放电时,正极的电极反应式是,电解质溶液中硫酸的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”),当外电路通过0.5 mol e-时,理论上负极板的质量增加g。
②用该蓄电池作电源,进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。如下图所示,电解液c选用溶液,A电极的材料是,B电极反应式是。
③用该蓄电池作电源,A、B为石墨电极,c为氯化钠溶液,进行电解。如上图所示,则A电极产生的气体是,B电极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-564 kJ·mol-1
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=。
①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=2MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol,平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如上图所示的变化,则改变的条件可能是(填序号)
A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂
如图所示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为;若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为g。
①电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则c电极是(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为。
②用该燃料电池电解1L饱和食盐水(足量),当燃料电池消耗0.56L(标准状况下)氧气时,溶液pH=(不考虑溶液体积变化)。
①tmin时,a、b、c、d、e五个容器中,反应肯定达到平衡状态的是 (填字母)。
②tmin时,a、b、c、d、e五个容器中,反应速率最快的容器是(填字母)。
6NO2+8OH=3N2+4CO32-+12H2O。
①电极A作 (填“正极”或“负极”)
②电极B的电极反应式为。
③若用该电池对铁制品表面镀铜,反应一段时间后,铁制品质量增加96g,则理论上消耗CH3OH的质量为g。
①电极X的材料是;Y溶液可以是;
②银电极上发生的电极反应式是。
③在电池放电过程中,盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中,向CuSO4溶液一端扩散的离子是(填离子符号)。
①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式。
②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图乙所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用(填写字母序号)。
A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率,则铁闸门应连接直流电源的极。
①若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是(填序号)。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
②该电池放电时,正极附近溶液的pH(填增大、减小、不变)
③充电时该电池阳极的电极反应式。