“转化”中反应的化学方程式为:“低温放置”的目的是、
实验准备
①H2O2溶液浓度标定。可选用 (填标号)试剂对H2O2溶液进行滴定,测定其浓度。
A.H2C2O4 B.KMnO4 C.淀粉KI
②装置气密性检查。打开止水夹,将注射器b的活塞推至底部,拉动注射器a活塞吸入10 mL空气,关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底,当观察到注射器b的现象为,说明装置的气密性良好。
①在反应室中加入适量MnO2 , 将注射器b活塞推至底部,关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol.L-1 H2O2溶液Vl mL,缓慢地注入反应室后,固定注射器a活塞。
②反应结束后,待反应体系处于状态时,读取注射器b的气体体积为V2 mL,则产生O2的体积为mL。
③设室温下O2的密度为ρ g.L-1 , 一个O2实际质量为mg,则NA=(用含ρ等字母的代数式表示)。
反应1:
反应2:
反应3:
已知: 则“反应l”的△H=
①由图可知,下列叙述正确的是(填标号)。
A.当 时,m=l
B.其他条件不变,增大 ,v不一定增大
C.a、b、c=点速率常数的大小关系为:
②若初始时按n(CH4):n(CO2)=1:1进气,且 则b点的化学反应速率v=
923 K时,CH4(g)的平衡转化率α= ,若平衡时体系的总压强为P0 , 平衡常数K923K=(用含有Po的代数式表示)。
反应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续
的步骤进行,可在较温和的条件下实现上述转化,具体过程如下:
① 第二步反应的化学方程式为
②为增大CH3COOH的平衡产率,从温度角度考虑,第一步反应在高温下进行,第二步反应在进行;从H2浓度的角度考虑,应采取的措施是。
已知:γ-Al2O3能与酸反应,α-Al2O3不与酸反应。
回答下列问题:
①发生上述转化反应的电极应接电源的极(填“正”或“负”);
②研究表明,电流密度越大,电催化效率越高;但当电流密度过大时,该电极会发生副反应生成(填化学式)。
钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题:
①配合物中提供孤对电子的原子是(填元素符号);
②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号):
③下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是(填标号)。
① 中存在的化学键类型有(填标号);
A.金属键 B.离子键 C.极性共价键 D.配位键
②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有(写一种)。
a.A为苯的同系物 b.B的一氯代物有5种
c.1mol C最多可与2mol NaOH反应 d.弱碱性条件有利于反应⑤进行