先制备NH4SCN溶液，装置如图：
①实验开始时打开K1 ， 关闭K2 ， 加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3 ， 并持续通入N2 ， 通入N2的作用是：。
②一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：。
③烧杯内的溶液X是。
同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+ ， 结果没变红，请分析原因：。
Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：；D中的现象为：，F中有气泡。由此推测，KSCN具有性。
已知：①氯化过程中，其他元素均转化为最高价氯化物；
②热还原过程中，可能会有副产物TiCl3；
③常见物质熔沸点
| 化合物 | TiCl4 | SiCl4 | FeCl3 | AlCl3 | VOCl3 | VOCl2 | MgCl2 | Ti | Mg |
| 沸点 | 136 | 56 | 308 | 180(升华) | 134 | 168 | 1412 | 3260 | 1090 |
| 熔点 | -69 | -25 | 304 | 190 | -78.9 | —— | 712 | 1668 | 648.9 |
回答下列问题：
①镁不足时，TiCl4会因有副产物产生而导致产率会下降，副反应的化学方程式为；此处采用真空蒸馏法除去海绵钛中的Mg和MgCl2 ， 不采用常压蒸馏的原因是。
②根据图象，计算1173K时，反应2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=。
(G为自由能，图中△G是指在一定温度下，由单质生成对应物质的量化合物时的自由能变化。设此温度下，单质的生成自由能变化为0)
上述合成甲醇的反应的有机副产物有；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中(填字母)的能量变化。
A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH
①反应(I)的△H0(填“＞”、“＝”或“＜”)；
②在容积为10 L密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0～5 min时，CO平均反应速率；此时CO的转化率为；已知：反应速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的 =；
③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1 mol/L，则CO2浓度为(填数值)。
Fe、Mn元素的部分电离能数据列于下表中
|
元素 |
Fe |
Mn |
|
|
电离能(kJ·mol-1) |
I1 |
759 |
717 |
|
I2 |
1561 |
1509 |
|
|
I3 |
2957 |
3248 |
|
①1molG与足量金属钾反应，在标准状况下放出22.4LH2；
②有三种不同化学环境的氢原子且它们的原子个数比为6：2：1。
则G可能的结构简式。
+R″-CHO