B . N5+中含36个电子
C . NH5既含离子键，又含共价键
D . NH5的电子式为：NH4+[：H]-
| 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 | |
| A | CH≡CH(H2S) | CuSO4溶液 |
| B | CO2(HCl) | 饱和Na2CO3溶液 |
| C | 铜粉（铁粉） | 过量盐酸 |
| D | Cl2(HCl) | H2O |
B . 方程式中的化学计量数x=n-1
C . 脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体 
D . 通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度
| 事实 | 推测 | |
| A | Na比Li活泼 | Cs比Na更活泼 |
| B | N、P、As均为非金属元素 | 第ⅤA元素均为非金属元素 |
| C | H2O热稳定性强于H2S | H2S热稳定性强于H2Se |
| D | Mg(OH)2碱性弱于NaOH | Al(OH)3碱性更弱 |
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 3 | 3 | 11 | 11 |
| 溶液 | 盐酸 | 醋酸溶液 | 氢氧化钠溶液 | 氨水 |
下列说法正确的是（ ）
则NO中氮氧键的键能是 kJ·mol-1。
①曲线a对应的n(NH3)：n(NO)=。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/(m3·s)。
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是（至少写两条）。
利用1：淡水工业
①淡水在室（填X、Y或Z）形成后流出。
②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是。
利用2：提溴工业
①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2 ， Br2歧化为Br-和BrO3- ， 再加入W溶液得到Br2。推测W是。
②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。
③将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到38.4gBr2 ， 若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是 mg/L。
回答下列问题：
已知：
ⅰ. 
+R3—COOH（—R1、—R2、—R3均为烃基）
ⅱ. 
+2RBr 
+2HBr
回答下列问题：
①链状结构；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式是。
。 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成C，写出合成路线。
资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；
H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。
ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
iii.碘单质能与I-反应：I2+I- I3-（I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：
|
方案 |
操作 |
现象 |
反应后加淀粉溶液 |
|
1 |
烧杯1溶液中加入9gKI固体 |
溶液为橙黄色 |
…… |
|
2 |
烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL |
溶液颜色快速加深，呈紫红色 |
变蓝 |
|
3 |
烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g） |
振荡后溶液保持无色 |
不变蓝 |
对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是。
假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是。
假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是。
+nHCHO 
+xH2O，下列说法错误的是（ ）
