B . 
C . 
D . 
B . 倾倒液体 
C . 给试管内液体加热 
D . 检查装置气密性 
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 反应前质量/g | 64 | 10 | 1 | 25 |
| 反应后质量/g | 54 | 37 | 9 |
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ）
B . 
C . 
D . 
高温煅烧一定质量的石灰石
B . 
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C . 
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D . 
某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
A.水能溶解很多物质----作溶剂
B.浓硫酸具有吸水性-----干燥氨气
C.盐酸具有挥发性------除铁锈
D.氧化钙能与水反应--------
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选项 |
实验目的 |
实验方案 |
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A |
分离铜粉和铁粉 |
加入过量的稀盐酸，过滤 |
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B |
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 |
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 |
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C |
检验二氧化碳气体中含有少量一氧化碳 |
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 |
|
D |
鉴别固体氢氧化钠和固体氯化铵 |
|
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgSO4和CaCl2)及不溶性杂质，生产过程中需先将粗盐精制。
②生产原理： 分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
③氯化铵分解的化学方程式是：
④部分生产流程如图所示：
(问题讨论)
②操作I的名称是；
③反应（1）中加入适量盐酸的目的是；
(猜想)
I含有可燃性气体CO；
II含有可燃性气体CH4；
Ⅲ含有可燃性气体和；
(收集气体)
用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是法收集气体。
(进行实验)
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步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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⑴ |
导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
略 |
目的是除去二氧化碳等酸性气体 |
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⑵ |
再通过装有浓硫酸的洗气瓶 |
略 |
目的是除去 |
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⑶ |
将步骤（2）的气体导出点燃 ①用干燥且冷的烧杯罩在火焰上方 ②用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 |
①烧杯内壁有 ②烧杯内壁变浑浊 |
①证明该气体中一定含有氢元素 ②证明该气体中一定含有元素 |
(作出判断)
根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想也有相同的现象。如需进一步确认还应检验的存在。利用其化学性质检验的方法是(用化学方程式表示)。
[查阅资料]
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠 钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
[查阅资料]
A.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式
如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（盐酸量不足）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸量过量）
为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2 ， 完成实验方案：
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选取试剂 |
实验现象 |
实验结论 |
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产物为Na2O |
钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH
[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。
化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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①取少量白色固体配成溶液，加入足量 |
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猜想3成立 |
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②过滤，取少量滤液滴入 |
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与元素Y的阴离子 
的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）
