测溶液pH
B . 
倾倒液体
C . 
量筒读数
D . 
点燃酒精灯
表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子
D . C+O2 
氢氧化钠
B . 
白磷
C . 
酒精
D . 
碳酸氢钠
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 除去MnO2中少量KMnO4 | 加热固体混合物 |
| B | 鉴别氮气和二氧化碳 | 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 |
| C | 探究蜡烛中是否含有碳元素 | 点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 |
| D | 制取少量熟石灰 | 将石灰石加入足量的水中 |
①钢中含有的主要元素是。
②普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得。纯碱的化学式为。
a、石油炼制可获得汽油和柴油，汽油和柴油属于可再生能源
b、在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气的污染
c、氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料，具有放热多，无污染等优点
a.“黑火药”由“黑火药分子”构成
b.“黑火药”中的KNO3属于复合肥料
c.“黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质
①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是(填化学式)。
②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为。
①“反应”过程中的化学方程式为。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是。
硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为。
a．黄铜不能被腐蚀
b．黄铜的硬度比铜大
c．黄铜的熔点比锌高
（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
（实验步骤）
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是。
查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
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pH |
0~8.2 |
8.2~10.0 |
10.0~14.0 |
|
颜色 |
无色 |
粉红色 |
红色 |
(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是。
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步骤 |
现象 |
结论 |
|
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将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 |
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 |
①无色沉淀生成 |
白色固体不是NaOH。 |
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向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置 |
出现白色沉淀 |
②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为。 |
|
如图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是。
査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。
①U型管内液面左低右高说明该反应热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是(用化学方程式表示)。
