B . 
C . 
D . 
B . 测定pH 
C . 滴加液体 
D . 检查气密性 
| 温度/℃ | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3 | 110 | 117 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
a.地壳中铝元素含量少
b.冶炼铝的技术要求高
①写出生成红色物质的化学方程式：。
②硫酸铜溶液中的阳离子有（填离子符号）。
）
科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：，该反应（填“放出”或“吸收”）能量。
图中曲线A、B对应的微粒依次是（填符号）。
一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为。
①发生装置应选用（填字母）。
②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约（填字母）。
a.5mL
b.10mL
c.20mL
d.30mL
③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是。
（配制溶液）配制溶质质量分数分別为1%、2%和4%的Na2CO3溶液
a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体
b.选用50mL量筒量取所需体积的水
c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
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实验编号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
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溶质质量分数 |
1% |
2% |
4% |
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溶液pH |
11.62 |
11.76 |
11.90 |
分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1 ， 反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：。
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序号 |
实验I |
实验Ⅱ |
实验Ⅲ |
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实验内容 |
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现象 |
溶液颜色始终呈黄色 |
产生红褐色沉淀 |
溶液逐渐由黄色变浅绿色 |
①设计实验I的目的是。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是。
如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
a、200大气压、300℃
b、200大气压、500℃
c、400大气压、300℃
d、400大气压、500℃
