| 实验操作 | 实验现象 |
| ⑴取该固体于试管中，加盐酸、振荡 | 固体溶解，有气泡产生 |
| ⑵将（1）中产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水未变浑浊 |
| ⑶将（1）产生的气体点燃 | 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 |
| 选项 | 物质 | 操作方法 |
| A | Fe(Fe2O3) | 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 |
| B | NaNO3(Na2SO4) | 加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤 |
| C | NaOH溶液(Na2CO3溶液) | 加入适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤 |
| D | CuSO4溶液(硫酸) | 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 |
B . 闻药品气味 
C . 滴加液体 
D . 稀释浓硫酸 
分别代表HCl溶液中的两种离子， 
分别代表NaOH溶液中的两种离子；反应后还有 
这两种离子，说明 
是(填离子符号)。
A.溶液E加入适量的熟石灰中和处理后再进行排放
B.除去氯化钡中含有的少量盐酸：加入过量的沉淀丙并过滤
已知：★SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液)；
★常温下，碘微溶于水；
★5SO2+2H2O+2KMnO4(紫色)=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液)。
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为色时即可停止通气。
此法适宜测SO2含量较(选填“低”或“高”)的混合气体。
②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用溶液代替作为指示剂，因为。
综合分析有关实验的现象回答：
①无色滤液b一定呈(填“酸”、“碱”或“中”)性；
②上述实验所得无色滤液b中可能存在的溶质是，请你设计实验证明该溶质是否存在。你的实验操作是。
[提出问题]两者是否发生了化学反应？
[实验探究]将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH<7，试管①中溶液pH>7。于是得出结论： 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
[反思评价]小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：。
[交流讨论]试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4 ， 其理由是。在此基础上，同学们提出了二种推理；
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理。(选填1或2)
首先，他查阅了相关资料，得到以下信息：
①在少量含Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为血红色；
②在少量含Fe2+的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；
然后，小明设计并动手做实验，实验步骤如下：
步骤一：
步骤二：分别取2mL溶液B于三支试管中，实验操作和现象如表所示：
|
试管 |
加入适量检验药品 |
实验现象 |
|
甲 |
酸性高锰酸钾溶液 |
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 |
|
乙 |
硫氰化钾溶液 |
溶液不变红色 |
|
丙 |
先加入稀硝酸，再加入硫氰化钾溶液 |
溶液变红色 |
请回答下列问题：
求：
|
稀盐酸的用量 |
第一次加入10g |
第二次加入10g |
第三次加入10g |
第四次加入10g |
|
剩余固体的质量 |
3.0g |
2.0g |
1.0g |
0.4g |
请计算：
