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高中化学人教版(2019)必修第一册 第四章第一节 原子结构...

更新时间:2020-10-29 浏览次数:183 类型:同步测试
一、单选题
  • 1. (2020高一下·长春月考) 铝的核素中的“27”表示的是(   )
    A . 质子数 B . 质量数 C . 中子数 D . 电子数
  • 2. (2020高一下·长春月考) 某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子,质量数为42,该元素原子的原子核内的中子数为(   )
    A . 18 B . 20 C . 16 D . 22
  • 3. (2021高一下·内江期末) 排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是(   )
    A . K层 B . L层 C . M层 D . N层
  • 4. (2020高一下·长春月考) 锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素,含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息,下列叙述正确的是(   )

    A . 锰原子核内有25个质子,一个锰原子的质量是54.94g B . 锰原子核外有4个电子层,其化学性质由最内层电子决定 C . MnO2属于氧化物,在H2O2分解制O2的实验中做催化剂 D . KMnO4为白色固体,易溶于水
  • 5. (2020高二下·辽源月考) 下列有关元素周期表的结构叙述正确的是:(   )
    A . 元素周期表有七个横行,代表七个周期;有18个纵行,代表18个族 B . 元素周期表中同周期ⅡA,ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26 C . 元素周期表中包含元素数目最多的是第一列 D . 元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期,又位于同一族
  • 6. (2020高一上·鄂州期末) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 , 若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色 已知:AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 ,则下列叙述正确的是( )
    A . 原溶液中的Br-一定被氧化 B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 C . 溶液中一定不存在Fe2+ D . 若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液,能产生黄色沉淀
  • 7. (2019高一下·北京期末) 卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )
    A . 原子半径逐渐增大 B . 单质的氧化性逐渐增强 C . 单质熔、沸点逐渐降低 D . 气态氢化物稳定性逐渐增强
  • 8. (2019高一下·珠海期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中,不正确的是(   )
    A . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 C . 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D . 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱
  • 9. (2019高一下·北京期中) 运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是:( )
    A . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 B . 砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C . 在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D . 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
  • 10. 关于碱金属的叙述不正确的是(   )
    A . 熔点:Li>Na>K>Rb>Cs B . 碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH C . 与水反应的剧烈程度:Li<Na<K<Rb<Cs D . 都能在空气中燃烧生成R2O(R表示碱金属)
二、综合题
  • 11. (2018高一下·邢台期中) 碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题:
    1. (1) 单质钾与钠相比,熔沸点:K(填“ >”“<” 或“=”, 下同)Na;密度:KNa。
    2. (2) 溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br(填“<”“>”或“=”)I,其反应的离子方程式为
    3. (3) F2 和Na2O2 分别与足量H2O反应时,欲得到等量的氧气,则所需F与Na2O的物质的量之比为,此时两反应转移的电子数之比为
  • 12. (2020高一下·界首期末) 元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题:

    1. (1) X的原子结构示意图为,其最简单氢化物的电子式为
    2. (2) Y 元素位于元素周期表中第周期族。
    3. (3) Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)。
    4. (4) W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为,该水化物中含有(填“共价键”、“离子键”)。
    5. (5) 用电子式表示 WY 的形成过程:
  • 13. 海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等.
    1. (1) 在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

      ①Cl2→Cl+Cl

      ②Cl+H2→HCl+H

      ③H+Cl2→HCl+Cl

      反应②中形成的化合物的电子式为;反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”).

    2. (2) 已知在短周期主族元素中,元素a与氯元素相邻且属同一周期,元素b也与氯元素相邻且属于同一主族,那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示).与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族.
    3. (3) 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法错误的是       (填字母).
      A . 卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高 B . 原子半径按 C . Cl、Br、I的顺序由大到小 D . 卤化氢的稳定性按的H E . HCl、HBr、HI的顺序由强到弱 F . 卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
    4. (4) 碘单质及其化合物具有重要应用.下列说法正确的是(填字母).

      a.  I与  I互为同位素

      b.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

      c.从海带中提取I2的过程只发生化学变化

      d.提纯含泥沙的粗碘可用升华法.

  • 14. 卤族元素包括F、Cl、Br、I等.
    1. (1) 基态Br原子的核外电子排布式为,其价电子层成对与未成对电子个数比为
    2. (2) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是

    3. (3) BCl3中心原子的杂化方式为,NCl3分子的空间构型为;第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有(填元素符号).
  • 15. (2018高一下·北京期中) 碱金属元素和卤族元素广泛存在,用化学用语回答下列问题。
    1. (1) 氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程
    2. (2) 过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源,其与二氧化碳反应的化学方程式是
    3. (3) 次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合,可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后,溶液变成淡黄色,该反应的离子方程式是
    4. (4) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是(用化学方程式表示)。
    5. (5) 关于碱金属和卤族元素,下列说法一定正确的是____________。
      A . 从上到下,单质密度依次增大          B . 从上到下,单质熔沸点依次升高 C . 从上到下,原子半径依次增大          D . 单质都可以与水反应

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