高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节化学键

更新时间：2020-10-29 浏览次数：194 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020高二下·台州期末) 下列物质属于离子化合物的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2020高二下·辽源期末) 下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A . 可溶于水 B . 熔融状态能导电 C . 水溶液能导电 D . 具有较高的熔点

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3. (2020高二下·辽源期末) 下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同（）

A . ①③ B . ②④ C . ②⑤ D . ④⑥

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4. (2020高一下·辽源期末) 下列关于化学键的说法正确的是（）

A . 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B . 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C . 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D . 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

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5. (2024高三下·乌鲁木齐月考) 已知 A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：C>B>A B . 气态氢化物的热稳定性：E>C C . 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D . 化合物 DC 与 EC₂ 中化学键类型相同

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6. (2020高一下·鸡西期中) 下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）

A . KOH、H₂SO₄、NH₄Cl B . CaO、Na₂CO₃、NH₄HCO₃ C . HClO、Al₂O₃、MgCl₂ D . K₂O₂、NaOH、K₂SO₄

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7. (2020高三下·天台月考) 下列说法正确的是（）

A . 氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H⁺和Cl^- B . 硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同 C . NH₃和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H₂O形成氢键 D . CO₂和SiO₂的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

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8. (2021高一下·滁州期中) 下列说法中正确的是（）

A . IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 B . 具有共价键的化合物就是共价化合物 C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D . 离子化合物中一定有离子键

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二、综合题

9. (2020高二下·辽源期末) 有如下几种物质：
A．金刚石 B．MgF₂C．NH₄Cl D．NaNO₃ E.干冰 F.固体碘

选取适当物质填写下列空白。
1. （1）熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。
2. （2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是，只存在离子键的是。
3. （3）由极性键构成的非极性分子有。
4. （4）可溶于CCl₄的有。
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10. (2020·绍兴模拟)
1. （1）比较Br^-与Fe²⁺还原性相对强弱：Br^-Fe²⁺(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br^-与Fe²⁺还原性相对强弱。
2. （2） KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式。
3. （3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是。
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11. (2018高二下·昌吉期末) 已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
1. （1）该元素的基态原子有个能层充有电子；
2. （2）写出A原子的电子排布式和元素符号；。
3. （3）指出元素A在周期表中的位置。
4. （4）指出元素A的最高化合价。
5. （5） A的氢化物分子中共价键的类型可能有。
  ① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键
6. （6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式。
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三、推断题

12. (2020高一下·扬州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。
1. （1） X在元素周期表中的位置为，X单质的结构式为。
2. （2） W的简单气态氢化物电子式是，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是。
3. （3） Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。
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试卷信息

小学

初中

高中

高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节化学键

副标题：

*注意事项：

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化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

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副标题：

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